在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 |
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A.原子序数:Z>Y>X>W B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4 C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 |
下列说法中,正确的是 |
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A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
下列说法正确的是 |
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A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是 |
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A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X |
下列结论错误的是 |
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①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤ |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 |
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A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 |
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A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性:④>② C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合价:③=⑤ |
已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 |
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A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>D C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: |
下列叙述正确的是 |
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A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 |
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A.元素非金属性:Z>Y>X |
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. (1)请写出Z在元素周期表中的位置________。 (2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式 _________________________________; E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染。 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。 |
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下: |
请回答下列问题(用化学用语表示): (1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________________________。 (2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。 (3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号) ①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体 ②EY2不能通过单质直接化合产生 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小 (4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______________________________。 (5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。 |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分: |
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。 |
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题: (1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。 a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1 (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:____________________;由R生成Q的化学方程式为:________________________。 |