| 2011年5月20日上午，首批带有第二届青奥会会徽的天特许商品在南京面市，制作特许商品的下列材料中属于天然纤维的是 |
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| A.腈纶 B.涤纶 C.棉纶 D.棉花 |
| “高钙奶”中“钙”是指 |
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| A.原子 B.元素 C.分子 D.单质 |
| 下列物质中属于纯净物的是 |
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| A.蒸馏水 B.矿泉水 C.自来水 D.天然水 |
| 下列图示实验操作中正确的是 |
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A. 取少量液体 B. 加热液体  C. 读取液体体积  D. 稀释浓硫酸  |
| 下列物质中能用作钾肥的是 |
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| A.氯化钾 B.尿素 C.磷矿粉 D.氨水 |
| 科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为 |
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| A.-1 B.-2 C.+1 D.+2 |
| 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 |
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| A.131 B.127 C.78 D.53 |
| 下列关于水的说法错误的是 |
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| A.水是一种常用的溶剂 B.我国的人均水量居世界第一 C.加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D.水是人体必需的营养素之一 |
| 如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是 |
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| A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 |
| 下列有关说法错误的是 |
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| A.香烟的烟气中含有一氧化碳 B.空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 C.白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧 D.二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体 |
| 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是 |
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| A.N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质 C.N4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 |
| 下列物质的用途与化学性质相关的是 |
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| A.用铜制电线 B.用石墨制铅笔芯 C.用活性炭净化水 D.用盐酸除去金属表面的锈 |
| 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 |
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| A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al |
| 如图为a.b.c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 |
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| A.物质a的溶解度最大 B.浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 C.20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c D.10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b.c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 |
| 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是 |
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| A.丁酸甲酯属于有机高分子化合物 B.丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成 C.丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82% D.丁酸甲酯中碳元素.氢元素和氧元素的质量比为30:5:16 |
| 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 |
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| A.Fe2+、OH-、SO42- B.H+、Na+、HCO3- C.NH4+、H+、NO3- D.K+、H+、MnO4- |
| 下列说法正确的是 |
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| A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 B.化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应 C.原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子 D.任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、天然气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切火源.火星，以防发生爆炸 |
| 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 |
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| A.当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C.当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D.当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 |
| 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 |
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| A.参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C.反应后气体的体积为原来的四分之三 D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 |
| 请根据下列装置图，回答有关问题： |
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| （1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式：____________________。 （2）实验室收集氧气可用_______（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开，________________，________________，________在桌上。 （3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是_________________。 |
| 某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。 （1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3） ②称量：调节托盘天平平衡后，将_______放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后再右盘添加_________，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_______，使其溶解，并冷却至室温。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_________，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验 ①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐。_______（填编号） A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐 ②过滤操作如下图所示，指出其中的错误之处：________________________。 |
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| 2011年为国际化学年，主题是“化学--人类的生活，人类的未来”。 （1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A．甲烷；B．酒精；C．石油；D．氢气 选择相应的编号填空。 ①________是实验室常用的燃料 ②________可以提供清洁、高效的氢能 ③________是天然气的主要成分 ④________经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等 （2）下列是可用于人工降雨的物质：A．干冰；B．液液氮；C．碘化银（AgI）。选择相应的编号填空。 ①属于单质的是_______ ②属于氧化物的是________ ③属于盐的是________ |
| 南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业，硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示： |
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| （1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应，写出②和③的化学反应方程式：②_______________；③_________________。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）=单质（Ⅱ）+__________。 根据已学知识填表： |
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| 如图中的物质都是初中化学所学的，其中A.B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“——”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 |
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| （1）写出B的化学式______；写出一种丙的名称_______。 （2）写出A和甲反应的化学方程式：________________。 （3）写出乙→甲的化学方程式：_______________。 |
| 钢铁是使用最多的金属材料。 （1）钢是含碳量为0.03%～2%的铁__________。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。 （2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是________（填编号） A．银块B．铜块C．锡块D．锌块 |
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某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 |
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| （2）装置A中试剂的作用是_______________。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如下图所示）接入上述装置的（填编号）_______之间，装置甲中的液体名称是_______。 |
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| （4）实验中，如果观察到装置D中_____________，且装置E中__________，则可确认Y中还有H2气体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g），除可用测量H2体积方法外，______（选填“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。 |
| 电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。 |
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| 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。 （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7，说明试管①电极附近的溶液呈______性，管②附近的溶液呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸________。 （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失，丙同学的溶液中红色________。 （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用________来测定溶液，原因是_____________________________。 乙同学向溶液中滴加________，使溶液中红色刚好褪去，因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是______________________。 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为________。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性_________。乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性_________。 |