| 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 |
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| A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 |
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| A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 |
| 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是 |
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| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来气体中无CO2 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 |
| 下列实验报告记录的实验现象正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 |
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| A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 |
| 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 |
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| A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S |
| 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 |
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| A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol |
| 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 |
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| A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 |
| 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是 | ||||||||||||||||||||
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| 在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是 |
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| A．一定含有SO42- B．含有SO42-和Ag+ C．可能含有SO42-或Ag+或SO32-或同时含有SO42-和SO32- D．可能含有SO42-或CO32- |
| 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 |
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| A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 |
| 小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。 (2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程 |
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| 则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。 (3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。 |
| 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体。 ①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。 |
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| ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________。 (2)将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是________________________； ②溴水溶液，现象是________________________； ③硫化钠溶液，现象是______________________。 (3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。 ①原因________________，验证方法____________________________。 ②原因________________，验证方法____________________________。 ③原因________________，验证方法____________________________。 |
| 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。 (1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。 a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液 (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 ________(填字母)。 a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀 c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况) (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。 (4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。 (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。 |
| 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 (1)【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种； Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。 (2)【实验探究】 |
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| (3)【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：_______________________________。 |
| 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 |
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| A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 |
| 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 (1)【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种； Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。 (2)【实验探究】 |
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| (3)【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：_______________________________。 |