| 下列说法错误的是 |
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| A．开发和推广节能型汽车是实现低碳生活的途径之一 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明△S>0 D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品 |
| 关于图中各装置的叙述正确的是 |
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| A．装置①可用于验证AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②选择合适的试剂，可分别用于制取少量的CO2、NO和O2 C．装置③可用于检验混有乙醇的乙烯 D．装置④洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol Fe与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA C．pH=1的NaHSO4溶液中的硫酸根离子数约为0.1NA D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0. 2NA |
| 下列有关叙述中，正确的是 |
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| A．Na2O2固体中，阳离子与阴离子的个数比为1：1 B．CH3Cl的电子式为：  C．核素  Se中的质子数为34，中子数为79 D．氧原子的结构示意图为：  |
| 元素X的单质及元素X、Y形成的化合物有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是 |
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| A．若反应①为置换反应，反应②为化合反应，X为铁，则Y可能是氯、溴、碘 B．若反应①为置换反应，反应②为化合反应，X为碳，则由X 转化成XYn的反应为C+H2O  CO+H2 C．若反应①、②均为化合反应，X为硫，则由X转化成XYn的反应为S+O2  SO2 D．若反应①为化合反应，反应②为分解反应，则X可能为氮气 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O  CO32-+H3O+C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+=2Fe3+ +3H2↑ |
| 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 |
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| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+) D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9 |
| 以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 |
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| A．该电池工作时的总反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动 C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为：2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O D．外电路的电流方向为：从电极a流向电极b |
| 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2。下列有关说法错误的是 |
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| A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族 D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫皂化反应 B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在的条件下发生取代反应 C．石油经高温加热制汽油的反应称为裂解 D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液时，蛋白质发生变性 |
| 某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是 |
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| A．若M是NO3-，则c为3.5 B．若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂H2O2 C．若M是NH4+，则配制溶液所用的溶质不一定是3种 D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32- |
| 某链状有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应，则该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构） |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．t0～t1时间内，v(H2)=3/(t1-t0)mol/(L·min) B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 C．t0时，v（正）>v（逆） D．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
| 下列有关叙述中，不正确的是 |
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| A．将1 g AgI固体投入到100 mL饱和食盐水中，沉淀的质量会减小，颜色变浅 B．在100 mL l mol/L的CaCl2溶液中，加入5mol/L NaOH溶液50 mL，溶液变浑浊 C．若将MgCO3固体分成2等份，一份直接加入足量稀盐酸，产生气体V1L；另一份加入适量蒸馏水中加热煮沸10分钟后分离出沉淀，加入足量稀盐酸，产生气体V2L；则V1=V2 D．向含有FeCl3的MgCl2溶液中加入MgO或MgCO3，可除去所含的FeCl3杂质，除杂后溶液pH增大 |
| 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收 率达99%以上，并可制取H2和S。 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑ C．该工艺流程体现了绿色化学思想 D．实验室可用点燃H2S气体，使其充分燃烧的方法消除H2S污染 |
| 将某300 mL MgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol氯化钡的溶液，刚好使 SO42-完全沉淀，继续加入含b mol硝酸银的溶液，刚好使Cl-完全沉淀；另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，刚好使Mg2+完全沉淀，NH4+完全反应；则该溶液中的钾离子浓度为 |
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| A．10(b+2a-c) mol/L B．(2b -c)/0.3 mol/L C．10(b-c)mol/L D．(2b-a +c)/0.3 mol/L |
| 某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。 |
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| (1)甲同学用图1所示装置，把mg混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________。 (2)乙同学用图2、图3装置测定CO2的质量，这两个装置均存在明显缺陷，请指出图2中可能引起测定结 果偏大的两处错误____________、_____________；请你分析图3装置，使测定结果可能偏大的主要原因是____________，使测定结果可能偏小的主要原因是____________（上述偏大、偏小的原因各写一条）。 (3)丙同学通过以下步骤，用图4装置进行测量，请补充空缺的实验步骤。 ①检验装置的气密性后，在C中加入VmL稀硫酸， D中加入mg样品，E中加入饱和NaHCO3溶液，并将装置连接； ②_____________________； ③记录F液面的刻度为a mL(标准状况)； ④将C中硫酸注入D中使其充分反应； ⑤______________________； ⑥记录F液面的刻度为b mL(标准状况，b>a)。 (4)根据丙同学所得的实验数据，计算样品中Na2CO3的含量为_____________。 |
| 复印机使用的墨粉的主要成分是Fe3O4，下图是利用硫铁矿烧渣制备高纯Fe3O4的工艺流程 |
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| 已知： ①Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O；②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶； ③NH4Fe(SO4)2·12H2O在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图所示。 |
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| 回答下列问题： (1)操作①的名称为__________，操作③是重结晶，重结晶的一般操作流程为______________。 (2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是____________________，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是 ______________________。 (3)在工艺流程中，步骤⑤是将Fe2+氧化成Fe3+，常用H2O2作氧化剂。写出该步反应的离子方程式 ______________________。 (4)写出向FeSO4·7H2O与NH4Fe(SO4)2·12H2O的混合溶液中加入NH3·H2O的化学反应方程式_________________________。 (5)经步骤⑦后，一般需要对所得晶体进行洗涤和干燥处理。下列选项中，最适合作为该洗涤操作的洗涤 液的是____。 A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸铵溶液 |
| 如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 10种物质是中学化学中常见的物质，在一定条件下相互转化，A 是原子半径最小的元素形成的气体单质，C是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，J溶液呈蓝色，反应①②③为重要的工业反应，G的相对分子质量是F的两倍。B、C、E、 F、G、H、J中含有一种相同的元素。 |
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| (1)写出B分子的结构式：_____________________。 (2)写出电解J溶液的化学方程式：_______________。 (3)C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_______________。 (4)气体F、G混合呈____色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_________________________。 |
合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。 (2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。 |
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| A．△H<0 B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡 C．该催化剂约在500℃时活性较大 D．若增大压强，N2的转化率一定提高 (3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式： Kp=____。 (4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。 |
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| 根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。 |
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过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。 |
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| (4)制备反应进行过程中，需要对反应体系不断搅拌，实验中选用玻璃材质的搅拌器，而不是铁质或铝质材料的搅拌器，其原因是____________。 (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4 溶液20. 00 mL( KMnO4溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。 |
| 盐酸艾司洛尔是一种常见的心脑血管药物，下图是其合成路线 |
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| 已知： I.A的相对分子质量小于140，C的结构简式为：  ，E与F遇FeCl3溶液均呈 II. RCHO+CH3COOH→RCH=CHCOOH+H2O  回答下列问题： (1)有机物A的结构简式为________________，盐酸艾司洛尔的化学式为____________。 (2)B→C的反应类型为_______，C中所含官能团的名称为___________。 (3)写出C→D中步骤①的化学反应方程式：________________。 (4)写出F在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式：___________________。 (5)G是E的同分异构体。已知G分子中含有2个六元环；1 mol G与NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH；G能与浓溴水发生取代反应。写出G的一种可能的结构简式_______________。 |
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钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。 |
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| (4)最近发现钛(Ti)原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图2。该气态团簇分子的分子式为 ________，它属于_____晶体，其主要物理性质有____________、___________ （写出2点即可）。 |
| 工业上可用乙基蒽醌(A)制备H2O2。反应原理： 第一步： |
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| 第二步： |
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| 实验操作：把A溶解在混合溶剂（苯和高级醇）中制成与水不混溶的“工作液”，氧化后工作液中的过氧化氢可用水提取。提取物用蒸馏法加以净化和浓缩，制得过氧化氢产物。其中I塔为还原塔，Ⅱ塔为氧化塔，Ⅲ塔为提取塔，Ⅳ塔为分离塔，装置A用于过滤除去还原态工作液中的催化剂，装置B用于干燥与净化氧化态工作液。根据工艺流程图回答下列问题： |
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| (1)进入I塔的物料a是_________，进入Ⅱ塔的物料d是_________，从Ⅲ塔进入I塔的物料是_________，离开Ⅳ塔进入Ⅲ塔的物料是_________。 (2)Ⅳ塔内的操作是__________。 纯度测定： (3)称取0.2 g(0. 18 mL)样品，称准至0.0002 g。加25 mL水，加10 mL 4 mol/L H2SO4，用0. 100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色，消耗KMnO4标准溶液8. 50 mL。H2O2的百分含量是__________。 |