| 以下药品敞口放置在空气中一段时间后质量都会增加，其中是因为物理变化而导致质量增加的是 |
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| A.生石灰 B.固体烧碱 C.浓硫酸 D.澄清石灰水 |
| 6月5日是“世界环境日”，今年我国的环保主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列能源中，既比较清洁，又可再生的是 |
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| A.煤 B.酒精 C.石油 D.天然气 |
| 化学氮肥可导致硝酸盐在蔬菜体内大量富集，进入人体后会还原为亚硝酸，对人体健康构成潜在威胁。已知亚硝酸中氮元素为+3价，则其化学式为 |
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| A.HNO B.HNO2 C.HNO3 D.H2NO4 |
| 加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3-）的形式存在。已知在酸性条件下，IO3-离子能跟碘离子（I-）发生反应生成碘（I2），碘能使淀粉变色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I-） ②白醋 ③白糖 ④白酒 ⑤淀粉 ⑥纯碱。欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是 |
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| A.①⑤⑥ B.①②③ C.①②⑤ D.②④⑥ |
| 完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为 |
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| A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 |
| 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了下列实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动顺序由强到弱排列正确的是 |
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| A.X>Y>(H)>Z B.X>Ag>Y>Z C.X>Y>Z>Ag D.X>(H)>Y>Z |
某化学反应可表示为 ，其中 分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的基本反应类型为 |
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| A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
| 冰毒是一种毒品，给人类社会带来了严重的危害。它的化学式为C10H15N，有关它的叙述正确的是 |
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| A.冰毒中C、H、N三种元素质量比为10:15:1 B.冰毒由C、H、N三种元素组成 C.冰毒的相对分子质量为149克 D.冰毒分子是由10个碳元素、15个氢元素和1个氮元素构成 |
| 实验前恰当处理实验仪器和用品是保证实验成功的关键，下列处理方法中，错误的是 |
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| A.配制一定质量分数的氯化钠溶液，所用烧杯需要干燥 B.用pH试纸测定溶液的酸碱度，需先将试纸用水润湿 C.做铝条与硫酸铜溶液反应实验，铝条需要用砂纸打磨 D.进行过滤操作，需先将滤纸润湿使之紧贴漏斗内壁 |
| 下列各组括号内，除杂质的方法或试剂错误的是 |
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| A.CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液） B.CO2中混有CO（灼热的CuO） C.NaCl溶液中混有泥沙（过滤） D.CaO中混有CaCO3（稀盐酸） |
| 小刚在复习物质的性质时，列出了以下物质：C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH、CuSO4溶液。他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。请你仿照示例填写表内空格。 |
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| 由于二氧化碳的排放量不断增多，温室效应日趋严重。可是科学家发现大气层中增加的二氧化碳和人类排放的二氧化碳并不相等，原来是地球上的海水吸收了一部分二氧化碳，导致海洋酸化。 ⑴请你写出海洋酸化时发生反应的化学方程式______________； ⑵科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定的比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，请你写出该反应的化学方程式____________________； ⑶为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_____（填序号）。 ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 ③更多的利用核能、太阳能、风能等 |
| 黑色粉末A、银白色金属D能发生如下转化： |
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| ⑴则A是______，D是______，F是______。 ⑵写出下列反应的化学方程式： A+B→H：_____________________。 H+E→D：________________________。 |
| 酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。”请利用表完成下列任务。 |
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| （1）查Zn(OH)2的溶解性：_______（选填“溶”或“不溶”）； （2）用化学方程式表示铁与表中的一种盐溶液的反应：____________________。 |
| 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气出使，加热到80℃时就有较多氧气产生。小凯用下图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验。 |
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| ⑴请你写出该反应的化学方程式：________________。 ⑵木条不能复燃的原因是；______________________。 ⑶小凯将装置如何改进，才能检验出有氧气生成？ __________________。 ⑷小凯查阅资料时发现：若在双氧水中加入少量二氧化锰固体，则该反应不需加热就可发生，你认为二氧化锰在这个反应中为________。如果改用二氧化锰固体和双氧水来制取氧气，其反应装置应和实验室制_____的装置相同。 |
| 据报道：中国最大的铜工业生产基地--江西铜业集团公司已经形成年产铜40万吨综合生产能力，跻身世界铜行业前10强。请你回答有关铜器和工业制铜的几个问题： (1)在潮湿的空气中，铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这里所说的“空气中的另外两种物质”是指_______。 (2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)：__________________。（任写一点） (3)在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案： 方案Ⅰ：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2  CuSO4方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O2  2CuO+2SO2]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。根据以上信息，请你回答：①在方案Ⅰ所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用。 ②上述两个方案中，哪个更合理？_____，理由是_______________________。 |
| 小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同。 小明提出了如下猜想： ①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响； ②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应； ③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。他进行了如下实验探究： |
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| 针对上述探究过程回答下列问题： （1）请你将上表中的空格补充完整； （2）上述猜想_______是成立的； （3）若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，_______（选填“能”或“不能”）完成探究任务，原因是__________________________。 |
| 化学课上，周老师向我们展示了两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的方案，然后动手实验，再加以小结。”几分钟后，我们设计了多种方案。 ⑴我们小组选用了三种不同类别的试剂，分别为：_________、_________、_________。 ⑵小雨同学设计了“用二氧化碳气体做试剂” 如果要验证NaOH和CO2是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象和结论） |
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| ⑶在上述探究过程中，要注意安全，因为_______________________。 ⑷小结时，思静同学说：“碱与酸性氧化物反应生成水”。你还能总结出一条其他规律吗？比如：______________________________________________。 |
| 实验室中浓硫酸的商标如下图所示。请根据有关信息计算： |
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| （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______克； （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？ （3）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应，可制得氢气多少克？ |