| “低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是 |
|
[ ] |
| A．用大排量的轿车代替公交车出行 B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用( Reuse)、资源的重复再生(Recycle) |
| 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ |
| 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3NA B．在25℃、101 kPa下，1 mol硫和2 mol硫的燃烧热相等 C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的晶体完全中和所放出的热量为中和热 |
| 下列离子组可能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．滴入甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．滴入石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、NH4+ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3- D．含大量H+的溶液中：SO42-、Cl-、F-、K+ |
| 将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是 |
|
[ ] |
|
A．苯酚钠溶液 |
| 使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) △H=- Q1 kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H = -Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 |
|
[ ] |
| A．1/3 Q1kJ B．1/3 Q2 kJ C．1/3(Q1+Q2) kJ D．1/2 Q2 kJ |
| 下述实验能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 用下列装置能达到有关实验目的的是 |
 |
|
[ ] |
| A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)3 C．丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| A和B是短周期元素，A2-与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11 |
| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．Q、T两元素的氢化物的沸点为HnT<HnQ B．L、R的单质与盐酸反应的速率R>L D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
| 下表所列各组第I栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0 |
一定温度下，H2(g)+CO2(g) H2O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
| 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．溶液中A2+浓度减小 B．B电极的反应：B-2e-=B2+ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
| 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3-t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L-1·s-1 B．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 mol C．t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强 D．t5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)  B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol |
| (1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ （填写序号）。 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 (2)下列元素一定为主族元素的是____。 ①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物 ②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价 ③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和 ④次外层电子数是最外层电子数的3倍 ⑤最外层电子数为3的一种元素 ⑥能形成气态氢化物的一种元素 ⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素 (3)已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ____。 ①生成物的物质的量分数一定增加 ②生成物总产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤反应物的浓度一定增大 ⑥正反应速率一定大于逆反应速率 ⑦一定使用催化剂 (4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素，原子序数总和为26，它们可以形成一种三原子化合物，这种化合物的化学式是____。 |
| 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。 (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________ (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________ (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________ (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________ (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式_____________ (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________ |
| 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试 管中的现象是___________，据此现象鉴别出的一种物质是__________。 (2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可 推断出： ①A、C、D三种物质的化学式依次是______________； ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_______________； ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：___________________； (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_____________，其溶液显酸性的原因是___________________。 |
| 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol。①该反应在常温下___自发进行（填“能”或 “不能”）； ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生 上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的 是____（填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时，断裂2 mol H-O键 c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据 |
 |
| ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________（取小数点后两位，下同）； ②该反应为_____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=___________； ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 ______________________（用含a、b的代数式表示）。 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____________ |
 |
| a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3mol H2 |
| 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。 |
 |
| 已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题： (1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。 (2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式____________________。 (3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式为_____________________。 (4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________。 |
| 某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 (1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+ 3H2SO3。 (2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_______________； ②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）； ③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份 滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。 (3)得出结论： ①根据丙同学的实验得出的结论是_____________________； ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为____________________。 (4)拓展探究： ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式 是_____________________。 ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应 的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________。 |
| 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO） |
 |
| 求：(1)硝酸的浓度为_________mol/L； (2)表中④的v=____________mL。 |