镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2+M NiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是 |
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| A．放电时正、负极附近溶液的pH均不变 B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应 C．充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O D．放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原 |
| 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 |
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| A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出 |
高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式：NiOOH+ MH Ni(OH)2+M，下列叙述正确的是 |
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| A．放电时正极附近溶液的碱性减弱 B．放电时负极反应为MH+OH--e-=M+H2O C．充电时阳极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．放电时每转移l mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 |
| 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是 |
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| A．装置I在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置I在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+ |
| 以多孔铂为电极，在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是 |
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| A．A处通入O2 B．溶液中的阳离子向a极运动 C．负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O D．b极是该燃料电池的负极 |
| 氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液。有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是 |
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| A．它们的负极反应式相同 B．它们的正极反应式相同 C．它们的总反应方程式相同 D．它们的电流总是从负极流向正极 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是 |
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| A．放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动 B．充电过程是电能转化为化学能的过程 C．放电时，负极附近溶液的碱性不变 D．充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e-→Cd+2OH- |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 |
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| A．3:4:1 B．3:3:2 C．6:7:3 D．6:9:0 |
| 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 |
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| A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+ C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| 根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是 |
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| ①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s) ②图甲：2Ag+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s) ③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq) +Cu(s) ④图乙中K1断开，K2闭合：2Ag+( aq) +Cu(s)=Cu2+(aq) +2Ag(s) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ |
| 现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是 |
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| A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 D．要定期补充水，不用补充Na2SO4 |
Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2 Li2S2O4，下列有关电池的说法正确的是 |
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| A．该电池总反应为可逆反应 B．充电时阴极反应式为Li++e-=Li C．放电时Li+向负极移动 D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液 |
| 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4+ +2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 |
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| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
| 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答 |
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| (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。 (2)负极反应式为__________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为____________________。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I．2Li+H2  2LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应I中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________ ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ________ ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。 |