| 下列叙述正确的是 |
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| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
| 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 |
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A． B．p＝m＋  C．n＝m＋17Vc D．  |
| 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是 |
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| A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热 |
| 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c。则下列说法正确的是 |
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| A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+ |
| 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是 |
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| ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ |
| 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是 |
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| A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液 |
| 已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 |
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| A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B．c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]-比Ba2+多 C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- |
| 铜在自然界存在于多种矿石中，如 |
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| 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2O＋Cu2S  6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是__________。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：__________________________。 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填字母)。 |
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| 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及 CaCO3，步骤如下 |
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| 请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为________(填代号)。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。 (3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。 |
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| (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________管(填“酸式”或“碱式”)滴定。 |
| 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)： |
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| (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是__________(填写化学式)。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是___________________(填写离子符号)。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是________(各组合中的物质用化学式表示)。 |
| 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分 |
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| 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应 ___________________；化合反应____________________。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是______________________。解释此现象的离子方程式是______________________。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示) _________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。 |
| 下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。 |
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| 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________，H________。 (2)写出下列变化的化学方程式： E→G_____________________， D→F____________________， E→A_____________________。 (3)B的用途(至少说出一种)_____________________。 |
| 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下 |
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| 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。 (3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________________(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________。 (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12(mol/L)3。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)________。 |