| 下列说法正确的是 |
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| A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 |
| 25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因 |
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| A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应 |
| 已知25℃、101 kPa时： 4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应 B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ/mol，则a>b D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0 kJ/mol，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ/mol |
| 将1 g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是 |
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| A．71.45 kJ B．142.9 kJ C．571.6 kJ D．285.8 kJ |
| 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol 据此推理所得到的下列结论正确的是 |
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| A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
| 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知 H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 |
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| A.Q1+Q2+Q3 kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ |
| 已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为 |
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| A.-260.4 kJ/mol B.+260.4 kJ/mol C.-441.8 kJ/mol D.+441.8 kJ/mol |
| 已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol 若a、b均大于零，则a、b关系为 |
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| A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N2(g)+2O2(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO2(g)=N2O4 (g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是 |
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| A.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g) C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g) D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) |
| 已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量，已知：H2O(l)=H2O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是 |
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| A. B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 166kJ/mol B. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2034kJ/mol C. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 078kJ/mol D. 1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(l) △H=-722kJ/mol |
| 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 |
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| A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 |
| 已知： Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是 |
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| A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol |
| 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol |
| 已知： 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H= -566 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =+180 kJ/mol 则2CO( g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H是 |
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| A. -386kJ/mol B. +386 kJ/mol C. -746 kJ/mol D. +746 kJ/mol |