| 随着坎昆世界气候大会的召开，环境问题不容乐观的前景越来越引起人们的忧虑。节能减排，低碳生活已经成为众多有识之士的共识。下列做法不合理的是 |
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| A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．研究开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气排放 C．在化工生产中提高原子利用率，发展绿色化学 D．大力发展使用风能、核能、太阳能、氢能等新型能源 |
| 蒸发海水可得到食盐，食盐是一种重要的生活、生产必需品。下列说法正确的是 |
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| A．海水晒盐的过程涉及物理变化和化学变化 B．NaCl的水溶液能导电，属于强电解质 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 D．电解饱和食盐水可得到氯气和金属钠 |
| 下列有关化学用语使用正确的是 |
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| A．稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O  CO32-+H3O+ C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2=CO2+SO32- |
| 下列有关有机物的说法正确的是 |
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| A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B．乙烯和苯分子都存在C=C键，因而都能发生加成和氧化反应 C．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都能发生水解反应 D．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸、四氯化碳、苯四种液体 |
| 下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是 |
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A．制取少量蒸馏水  B．用铜和浓硝酸制取少量NO2  C．证明氧化性：Cl2>Br2>I2  D．制取HCl且除去多余的气体  |
| 火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是 |
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| A．在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol C．在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol |
| 用NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 |
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| A．常温常压下，1 mol羟基（-OH）中所含的电子数为10NA B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过的电子数为0.2NA C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0. 75NA D．78 g Na2O2与足量水反应，转移电子的个数为2NA |
| 2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是 |
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| A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强，pH减小 C．氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸 D．一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，可得到两种气体 |
| 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14 ；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 |
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| A．在地壳中，C元素的含量位于第一位 B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 C．C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族 D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B |
| 下列有关实验事实的解释中正确的是 | |||||||||||||||
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| 如图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是 |
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| A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-=H2↑，c周围变为红色 B．b电极周围有白色沉淀生成 C．Z单质的金属活动性较Cu强 D．装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道 |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Al3+、Fe2+、ClO-、SO42- B．含有0.1 mol/LFe3+的溶液：K+、Mg2+、S2-、NO3- C．  的溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- D．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
| 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是 |
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| A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液 B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3 mol/L C．反应后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．反应后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
| 某稀溶液中含有等物质的量的H2SO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在①所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 |
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| A．该溶液的pH<7 B．一定存在CO32-、SO32- C．一定不存在NH4+、Fe2+、Cl- D．需要通过焰色反应才能确定Na+的存在 |
氨的接触催化氧化反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025 kJ/mol是工业上制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol/L。下列判断正确的是 |
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| A．达平衡时，2v正(NH3)=3v逆(H2O) B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20% C．升高温度能使  减小 D．将容器的体积变为4L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol/L |
| 下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是表中给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） |
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| (1)①若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为___________________。 ②当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，C的电子式为___________。向空气中大量排放C可能导致的后果是_________________。 ③当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为________________。 (2)若E为气体单质，D为白色沉淀，A的化学式可能是__________，B含有的化学键类型为_________。 (3)若B为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式_________________。 |
| 某化工企业排放的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4以及一些污泥。某化学研究小组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑、油污）、纯碱溶液和硫酸处理此污水，并从中回收 FeSO4·7H2O和Ag。他们设计的工艺流程如下 |
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| 请回答下列问题： (1)写出下列各步操作的目的或名称：Ⅱ______、 V________。 (2)操作Ⅱ用Na2CO3溶液处理的原因是（用离子方程式表示）_______________。 (3)写出过程①中发生的所有反应的离子方程式：_____________________ (4)过程②的目的是_______________。 (5)工业上在用FeSO4·7H2O生产水处理剂的过程中，要将Fe2+氧化为Fe3+。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式_____________________。 |
| 已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。 (1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。 |
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| 制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。 (2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。 ②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。 |
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| ③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。 (3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________； ②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。 |
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| (4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-） ①滴定终点的现象是_______________。 ②样品中氯化铁的质量分数为________。 |
| 中国青铜文化源远流长，铜及其化合物在现代生产生活中仍然有极其重要的作用。 (1)考古发掘中经常出土青铜器，青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是_________。 (2)氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取氧化亚铜，总反应的方程式是：2Cu+H2O  Cu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是___________。 |
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| A．图中虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 B．氧化铜高温分解也可能得到氧化亚铜 C．在上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (3)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，现用废铜（主要杂质为Fe）作原料来制备胆矾，有人设计了如下流程 |
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| pH的控制可参考下列数据 |
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| 请根据上述流程回答下列问题： ①A物质最好选用______（填字母）。 a．稀H2SO4和O2 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．酸性KMnO4溶液 ②I中加H2O2的目的是_________________（用离子方程式表示）。Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是_____________。 ③Ⅲ中加热煮沸时发生反应的离子方程式为________________。 ④V中加H2SO4调节pH=1是为了____________。 |
| 据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源。汽车尾气中的CO来自_________，NO来自_________。 (2)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是_________。 A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层 B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝 (3)一定条件下，2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=________。 (4)在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，原混合气体中NO和NO2的体积比是_________。 (5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能将工业废 气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示。若2 mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75 mol S，则x= __________。 |
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| 某科研人员在一次实验时发现一个碎裂的小瓶中渗漏出一未知的有机物A，经分析A的相对分子质量为 147，该化合物中除含C、H元素外还含有一种卤族元素，其中卤素的百分含量约为54. 4%，且分子中无支链，转化关系如下图所示，其中A、B都只有一种对称结构，1 mol C与足量新制的Cu(OH)2反应可生成 1 mol D和4 mol Cu2O，F 能使溴水褪色，G是高分子化合物。 |
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已知： |
| b．一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的。 回答下列问题： (1)化合物A含有的官能团的名称是_________，B的分子式是__________。 (2)①②④的反应类型分别是_________、________、________。 (3)写出A、F的结构简式：A___________、F__________。 (4)写出反应④的化学方程式：__________________。 (5)B与足量氢气反应后所得有机物的分子式是__________，该物质的某种同分异构体能使溴水褪色，则满足条件的这类同分异构体有____种。 |
| 锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。 (2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。 A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型 (3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为____。 (4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于____（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示 [Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键。 |
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| (5)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 __________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______________。 |
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| (6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称_______，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性_________（填“强”或“弱”）。 |
| 绿色化学是20世纪90年代出现的一个多学科交叉的研究领域。它可以诠释为环境友好化学，其核心内涵是反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和生产有害物质。 (1)下列各项符合“绿色化学”要求的是__________。 A．处理废弃物 B．治理污染点 C．杜绝污染源 (2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为合理的是____。 A．企业有权自主选择厂址 B．应建在水资源丰富、交通方便且远离城市的郊区 C．建在西部干旱区可以脱贫致富 D．不宜建在人口稠密的居民区 (3)山东海化集团纯碱厂是世界上最大的氨碱法纯碱生产企业和亚太地区最大的纯碱出口基地，其主要生产流程如下： |
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| ①从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________ ②从原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷，分别是：a_________；b___________。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法（又叫联碱法），生产流程可简要表示如下： |
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| ③该法与氨碱法的不同之处有两点，分别是：_________、_________ ④从理论上看，每生产1 mol Na2CO3，需再补充的物质及其物质的量分别是_________。 |