| 90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13 mol2·L-2，该温度时纯水的pH |
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| A．等于7 B．介于6～7之间 C．大于7 D．无法确定 |
| 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 |
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| A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 |
| 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是 |
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| A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 |
| pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 |
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| A．m>n B．m＝n C．m<n D．不能确定 |
| pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为 |
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| A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 |
| 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 |
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| A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
| 常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 |
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| A．1.0×10-7 mol/L B．1.0×10-6 mol/L C．1.0×10-3 mol/L D．1.0×10-12 mol/L |
有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。下列表述正确的是 |
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| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) |
| 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 |
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| A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 |
| 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 |
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| A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L |
| 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示 |
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| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 |
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| A．3 B．4 C．5 D．6 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 |
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A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| 分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 |
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| ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ |
| 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 |
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| A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14 mol2·L-2 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
| 重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12 mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]， 则下列说法正确的是 |
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| A．25℃时，纯重水中pD＝7 B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7 C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12 D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10 |
| 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 |
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| A．a＝b/2 B．b＝a/2 C．a＝b＋0.1 D．a＝b＋0.02 |
| 室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 |
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| A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 |
| 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 |
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| A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ |
| 在不同温度下的水溶液中c(H+)＝10x mol/L，c(OH-)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题 |
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| (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________。 |
| (1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。 (2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸 ___________________。 |
| 在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12，则 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。 (3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。 |
| (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”) ________25℃，其理由是_____________________________。 (2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： ①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。 ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。 |
| 25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg[c(D+)]。 (1)写出重水的电离方程式。 (2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。 (3)求25℃时，重水的pD。 |
| 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示 |
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| (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。 (2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为_____________。 (3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。 |
| (1)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。 (2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。 (3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。 (4)25℃时，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系________________。 |
| 随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A红色酚酞结构B。 在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测： ①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化； ②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色退去； ③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。 为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表 |
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| 请回答下列问题： (1)通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理。理由是_________________。 (2)第②种推测也不合理。理由是___________________________。 (3)红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应：________(填“是”或“否”)，在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是_______________________，原因是____________________________。 (4)红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要________(填“强”或“弱”)，红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个________(填“吸”或“放”)热的过程。 |
| 常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： (1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M+)＝__________mol/L； c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。 (2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”) (3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的 pH__________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”) |
| (1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 |
| (1)室温时1 L 0.01 mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________， pH为________。 (2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”) ________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。 ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。 |
| 25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va<Vb和a＝0.5b，请填写下列空白： (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是__________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是__________________。 (3)a的取值范围是________。 |
