| 生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是 |
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A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中 C．SO2通入BaCl2溶液中 D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 |
| 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 |
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| A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① |
| 下列有关说法中正确的是 |
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| A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 |
下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是 |
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| A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 |
| 下列事实的解释正确的是 |
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| A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性 B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性 C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成 D．反应“CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 |
| 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是 |
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| A．非金属性：F >S>Cl B．原子半径：Cl>S>F C．稳定性：HF>HCl>H2S D．离子半径：Cl->S2->F- |
| 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、K+、I- C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- |
| 下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 |
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| A.②⑤⑥ B.②③ C.①②③⑥ D.①②③⑤ |
| NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3和稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸和氯气反应，电子转移总数均为0. 3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA |
合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图 |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 |
| 关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是 |
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| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中；充分搅拌后溶液呈中性 |
| 下列除杂质的操作中不正确的是 |
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| A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 |
| 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 |
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| A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-=Cl2↑+2e- B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu =Cu2+ +2e- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2++2e- |
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是 |
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| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O=PbO2+4H++SO42-+2e- B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
| 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 |
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| A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱 C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z |
| 下表是实验室制备气体的有关内容 |
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| (1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 |
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| (3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________ (4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。 ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）； |
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| ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。 |
| 已知： ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol 请回答： (1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 |
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| 请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。 |
| 硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI Ⅱ．2HI  H2 +I2Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是_______ a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 |
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0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 |
| 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： (1)方案I：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：___________________。 (2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 |
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| ②正极反应式：_____________； 负极反应式：________________。 (3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案I、Ⅱ不能雷同）__________________________；用离子方程式表示其反应原理：___________________。 |
| 某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下 |
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| 试回答下列问题： (1)所加试剂①、②分别是___________、____________。 (2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：___________________。 (3)由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为合理的是____________，理由是_____________，写出A→D反应的离子方程式：________________。 (4)操作③的名称是______________。 |
