| 生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应： 3O2(g)=2O3(g)；△H=+144.8 kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．O2和O3互为同素异形体 B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2 C．O2比O3稳定 D．为防止植物油等食物被细菌污染，常可放入消毒柜消毒 |
| 青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为： Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．青石棉不属于硅酸盐原料 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉属于新型无机非金属材料 D．1mol青石棉能使1 mol稀HNO3被还原 |
| 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色 |
| 下列关于氯的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．1. 12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数) |
| 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物质的量之比为8:1:1，则原混合气体中H2的物质的量为 |
|
[ ] |
| A. a/2 mol B. (a/22. 4-b) mol C. (a/22. 4-b/2) mol D. b/2 mol |
| 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 |
|
[ ] |
| A．HCO3- B．SO32- C．Cl- D．Na+ |
| 以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是 |
|
[ ] |
| A. HCl→Cl2→HClO→NaClO B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 D. NH3→NO2→HNO3→NaNO3 |
| 下列有关元素及其化合物的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 D．SO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 |
| 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 |
|
[ ] |
| A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 |
|
[ ] |
| A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0 |
| 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列有关说法中，不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．还原性：I->Fe2+>Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 |
| 某溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ |
| 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和浓盐酸共热得到黄绿色气体。甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应产物的性质。甲、乙同学采用的装置如图所示。回答下列问题 |
 |
| (1)写出实验中制备氯气的化学方程式____________________ (2)对于乙同学的实验装备，要停止实验，其操作顺序是___________。 ①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中 (3)甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的实验。实验操作、现象、结论记录如下 |
 |
| 请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理） |
 |
| 若不合理，理由是_______________________ (4)丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氯气 A．CaCl2和次氯酸 B．浓盐酸和NaClO C．浓盐酸和次氯酸 D．固体NaCl固体NaClO和浓硫酸 你认为上述四组试剂中____组试剂符合实际，且Cl的原子利用率又高；写出这个反应的化学方程式 ________________________ |
| 我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 (1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在____（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬。 (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____（填一种操作名称）。 (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________ (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈 ______色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____作用。 (5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么 不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳？____________。 (6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________。 |