| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100 mL浓度为1．0 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 |
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| A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 1.4 g |
| 将某难溶于水的含铁化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈现红色，该化合物是 |
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| A. Fe2O3 B. FeCl3 C. FeO D. FeSO4 |
| 下列物质中，常用来制造油漆和颜料的是 |
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| A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 |
| 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是 |
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| A. Fe2+ B. Fe3+和Fe2+ C. Cu2+和Fe2+ D. Cu2+ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于Cu2+有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 |
| 下列离子的检验方法合理的是 |
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| A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+ |
| 某溶液中含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 |
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| A. Na+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ |
| 下列离子方程式书写不正确的是 |
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| A．铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 |
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| A．一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+ C．一定有Fe3+存在，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+存在，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ |
| 人体中正常的血红蛋白应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 |
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| A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化 |
| 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是 |
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| ①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③ |
| 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 |
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| A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1 |
| 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 |
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| A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% |
| 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 |
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| A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 |
| 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是 |
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| A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1：3 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02 mol D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01 mol |
| 据下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。 |
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| (1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________________。B管发生反应的化学方程式是_________________ (2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，在B管中观察到的现象是________。B管中发生的离子方程式是____________________ (3)请说明造成两者实验现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）________________ |
| 下图中____能较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀。 |
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| 已知有以下物质相互转化 |
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| 试回答： (1)写出B的化学式___________，D的化学式___________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式：___________________。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的方程式：___________________；向G溶液加入A的有关离子方程式：_______________________ |
| 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。 |
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| (1)确定B、D、E的化学式，B为___________，D 为__________，E为___________。 (2)写出⑧的化学方程式及④⑤的离子方程式：______________________________________ |
| 按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。 |
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| ①B→C+D_______________ ②F→D______________ |
| 如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。 |
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| (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______，A中反映的离子程式为____________ (2)实验开始时应先将活塞D____，其目的是___， 在C中收到的气体主要是_________。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_____________________ (4)拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关的化学方程式__________________ |
| 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_____________。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有____________。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有___________， 一定有__________。 (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有___________。 |
| 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验 |
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| (1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式：①________； ②________；③________ (2)设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量_________和X中FeO与CuO的质量比____________。 |