| 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 |
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| A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．只有原子才满足质子数和电子数相等 C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
| 医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是 |
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| A．14C与12C的性质完全不同 B．14C与14N含有的中子数相同 C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素 |
| 若NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 |
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| A．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA B．16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA C．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA D．78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与H2SO4溶液反应 C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 |
| 下列叙述中，正确的是 |
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| A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 |
| 下列实验操作中，可以达到预期目的的是 |
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A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 |
| 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是 |
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A．阴极自始至终只产生H2 |
| 下列各组离子一定能大量共存的是 |
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| A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ C．在c(H+) =1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
| A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 |
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| A．原子序数：A>B>C B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2-> B2+>C- D．原子最外层电子数：A>C>B |
| 表示下列变化的化学用语中正确的是 |
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| A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+  H2O+NH3↑ C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=H3O++CO32- D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
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| A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+) B．0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H+)>c(NH4+) C．0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(Cl-) D．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
| 关于下列图示的说法中，正确的是 |
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A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 |
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| A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3 +4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e- C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 |
| 已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是 |
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| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0. 001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
| (1)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是____（填序号）。 ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥 ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数 (2)下列说法中，符合安全要求的是____ （填序号）。 ①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验 ②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内 ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验 |
| 某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。 |
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| 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。 (2)各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ _____→____→____→D。 (3)装置C的作用是________________，写出装置D中反应的离子方程式：____________________。 (4)反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________；可以检验生成物中是否含有 Fe3+的试剂是________。 (5)该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 |
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| ①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用___________________，收集完气体后，读数前应进行的操作是____________________。 ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 |
| A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分 别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；C与E同主族。 请回答下列问题： (1)X的化学式为_________，D的原子结构示意图为__________ (2)元素的非金属性C____E(填“>”、“<”或 “=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有____ （填序号）。 ①氢化物H2E的酸性比H2C强 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 (3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 |
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| 已知 (i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。 (ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH +2BC2=NaBC3+NaBC2+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应 a．装置①、②、③中盛放的试剂依次是_______、_______、_______ b．通入混合气体之前，应先通入一段时间另外一种气体，试推测先通入的气体可以是____（填一种气体的化学式）。 c．能够说明实验已成功的现象是________________。 |
| 图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙 均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。请回答下列问题 |
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| (1)甲的俗名是________。 (2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显________（填“酸”或 “碱”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），请用必要的文字加以解释并写出离 子方程式：_____________________ (3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方 程式：________________。 |
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： |
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①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。 |
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| ①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____。 ②该电池正极的电极反应式为：________________。 ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2 时，有____NA个电子发生转移。 (5)用上述电池作电源，用如图所示 装置进行实验，发现实现过程中，溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_____________________ |
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CO2(g)+H2(g)的△H大于0 
CH3OH(g)。