| 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 |
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| A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) |
| 反应A(g)＋3B(g)==2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 |
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| A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| 把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 |
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| A．20 mL,3 mol/L B．20 mL,2 mol/L C．10 mL,4 mol/L D．10 mL,2 mol/L |
| 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2＋3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是 |
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| A．v(N2)＝0.25 mol·L-1·min-1 B．v(N2)＝0.75 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)＝1 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)＝0.25 mol·L-1·min-1 |
可逆反应mA(g)＋nB(l) pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是 |
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| A．m>p，正反应为放热反应 B．m< C．m＋n>p，正反应为放热反应 D．m＋n>p，正反应为吸热反应 |
| 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 |
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| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 |
| 某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 (1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。 |
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| (2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________； (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________； (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________； (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)， |
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| 则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①__________，②__________，③____________。 |
| 在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下： |
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| (1)试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”) (2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。 方法Ⅰ_____________________________________________。 方法Ⅱ_____________________________________________。 |
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在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ |
| Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计 控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 |
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| 数据处理 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率： v(p-CP)＝________mol·L-1·s-1。解释与结论 (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。 (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________________。思考与交流 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 |
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求： (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量； (2)B的平均反应速率； (3)x值是多少？ |