观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： ，下列说法正确的是 |
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| A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 |
| 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列对Na2O2的叙述中，正确的是 |
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| A．Na2O2中氧元素化合价为-1 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 |
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| A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 |
| 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 |
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| A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B．向NaOH溶液中通入CO2气体 C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体 |
| 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 |
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| A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 |
| A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列分析中不正确的是 |
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| A. 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质 B. 若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移 C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应 D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得 |
| 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 |
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| A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
| 下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做 |
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| A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠 |
| 在1.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和 Na2CO3的物质的量分别为________。 |
| 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： |
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| ⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为__________________________。 ⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为___________。 ⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_____________________________。 ⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为______________________。 ⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______。 ⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为___________。 ⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为____________________。 |
| 将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示 |
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| (1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。 (2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。 |
| 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验 |
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| 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_____________________________。 (2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是____________。 (3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________。 (4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 |
| 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 |
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| A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |