| 铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 |
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| ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 C．目前世界上用途最广的合金是钢 D．司母戊鼎是我国目前已发现的最早的青铜器 |
| 下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是 |
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| A．钙、镁 B．铝、铁 C．铁、铜 D．汞、银 |
| 合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 |
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A．纯铁 |
| 下列属于合金的是 |
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| A．铁锈 B．铜绿 C．硬铝 D．黄金 |
| 铝热剂中铝的作用是 |
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| A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂 |
| 下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是 |
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A．加热Al2O3 |
| 金属冶炼的目的是 |
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| A．把金属化合物还原成金属单质 B．除去金属中的杂质 C．把金属变成氧化物 D．把化学能转变成电能 |
| 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品变质，在包装袋中应放入的化学物质是 |
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| A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 |
| 合金是不同种金属（也包括金属和非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中难与表中其他金属形成二元合金的元素是 |
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| A．Fe和Zn B．Cu和Ag C．Au和Cu D．Zn和W |
| 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 |
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| A.反应①是置换反应 B.反应②是置换反应 C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②金属Mg是还原剂 |
| 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 |
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| A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 |
| 背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是 |
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| A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂 B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C、AgI和干冰都可用于人工降雨 D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散 |
| 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 |
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A、2NaCl(熔融)  2Na + Cl2↑ B、MgO + H2  Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 D、2HgO  2Hg + O2↑ |
| 下列几种合金硬度最大的是 |
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| A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢 |
| 古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。 （1）冶炼的化学方程式____________________________ （2）药金的主要成分______________ |
| 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： ⑴制备氧化铜 |
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| ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_____________________________。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是____________________________ 。 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是______________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________________。 ⑵探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________。 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_______________________ 。 |
| 硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： |
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| （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________ 。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_________ 。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂_________ 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （5）需要测定________ 和__________的质量（填写化合物的化学式）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作____________ （按操作先后顺序列出）。 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 |
