| H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 |
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| ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量 A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ |
| 常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 |
| 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比 |
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| A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定 |
| 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是 |
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| A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对 |
| 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 |
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| A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) |
| 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 |
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| 提示： ①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 00 C．0.120 0 D．0.240 0 |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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请回答下列问题： |
| 在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________。 (3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。 (5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________。 |
(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2O NH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。 (2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为： ①设计的理论依据是_______________________________； ②实验的简要步骤是_______________________________； ③需记录的现象和数据是___________________________； ④推断与分析：由于_________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。 |
