| 石头纸(Rich Mineral Paper，RMP)也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂做成的。2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。下列有关“石头纸”的说法错误的是 |
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| A．“石头纸”不宜在高温条件下生产 B．“石头纸”与普通纸张比较，不易燃烧 C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀 D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的 |
| 干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1 m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下 |
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| 根据以上数据，下列有关叙述错误的是 |
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| A．MgO的干燥性能比CaO好 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 |
| 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 |
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A．测定乙醇的结构式  B．滴定法测定硫酸的物质的量浓度  C．合成氨并检验氨的生成  D．从碘的CCl4溶液中分离I2，并回收CCl4  |
| 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 |
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| ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确 |
| 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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| NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 |
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| A．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA B．32 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA D．1 mol D318O+中含有的中子数为10NA |
| 下列各组离子可能大量共存的是 |
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| A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、MnO4- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- D．含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- |
| 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 |
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| ①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 |
| 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 |
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| A.4 B.5 C.6 D.7 |
| 下列关于金属单质Na、Al、Fe、Cu的叙述正确的是 |
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| A．与氧气反应一定都生成最高价氧化物 B．四种金属元素在周期表中全部分布在主族或副族中 C．都可以在氯气中燃烧生成最高价氯化物 D．在点燃或高温条件下，它们都可以与水或水蒸气反应 |
| 下列各项中表达正确的是 |
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A．CO2的分子模型： B．F原子结构示意图：  C．NH3的结构式：  D．HCl的电子式为：  |
| 下列选项错误的是 |
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| A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电 C．某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行 D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L |
| 下列各项表述与示意图一致的是（已知：图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图） |
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| A．由图①知，三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2 B．图①中使用的NaOH溶液的浓度为2 mol/L C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会降低 D．图②中物质A反应生成物质C，△H >0 |
| 近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As↓+ 3SnCl62- +6M。关于该反应的说法中正确的组合是 |
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| ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ |
| 下列各组物质不属于同分异构体的是 |
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| A．2.2 -二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2 -甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 |
| 水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： (1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式： A +H2O:__________________；B+H2O:_________________；C +H2O:______________。 (2)D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂；E和水反应过程中，水是还原剂；F 和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式： D +H2O:________________；E+H2O:__________________；F+H2O:_____________________。 |
| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称量ag样品，置于烧杯中； ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液； ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯 中，加入适量的氯水使反应完全； ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色，再在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止。 请根据上面叙述，回答： (1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和____（填字母）。 |
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| (2)步骤②加入盐酸的目的是_____________；加快样品溶解的最简单操作是_____________________。 (3)写出步骤③中发生反应的离子方程式___________________。 (4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作为__________。 (5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体的总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为________。 |
| 因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放 热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为___________________ (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池， 镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M 表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。 ①镍氢电池充放电原理如图所示（图中MH为吸附了氢原子的储氢合金），其总反应式是____________________。 |
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②根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_________________；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为____________________ |
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| ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为____mol/L。 |
| 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 |
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| 请回答下面问题： (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。 (3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 ___________________ (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。 |
 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 |
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| 请回答下列问题： (1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_______________ (2)B→C的反应类型是__________。 (3)E的结构简式是___________。 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________________。 (5)下列关于G的说法正确的是______。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1mol G最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3 (6)与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有___________种。 |
| 乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。 (1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；1 mol O22+中含有的π键数目为______________ (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_____________ (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-C  N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____________。 |
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2NH3是放热反应 
CO2(g)