| 材料是人类文明的标志，下列有关金属及材料的说法不正确的是 |
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| A．玻璃和水泥都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都需要使用石灰石 B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易发生电化学腐蚀 C．晶体硅是重要的半导体材料，二氧化硅是制造光纤的主要材料 D．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 |
| 下列有关化学用语正确的是 |
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A．次氯酸分子的电子式： B．丙烯酸的结构简式：CH2CHCOOH C．质量数为137的钡原子：  D．Cl-的结构示意图：  |
| 下面是一些化学与生产生活相关的说法：①碘盐和石油都是混合物 ②天然气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 |
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| A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ |
| 下列有关有机物的说法中正确的是 |
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| A．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应放出氢气 B．纤维素、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C．1 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸作催化剂和加热条件下，可以合成1 mol乙酸乙酯 D．有机化合物中的碳原子都是以最外层的4个电子与其他4个原子形成4个共价键 |
| 某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上可以用FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Fe(OH)SO4：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+ 2NO↑，下列有关该反应的说法中错误的是 |
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| A．Na2SO4是氧化产物 B．Fe(OH)SO4中Fe的化合价为+3 C．NaNO2是氧化剂 D．2 mol FeSO4发生反应时共有2 mol电子发生转移 |
| 下列实验装置所对应的实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 |
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| A．装置甲：用铜和浓硝酸反应制取少量NO2 B．装置乙：制硫酸和NaOH，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：除去乙烯中混有的少量SO2 |
| 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 |
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| ①铝投入NaOH溶液中 ②NaHCO3溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 ③金属钠投入到FeCl3溶液中 ④过量氨水滴 入AlCl3溶液中 ⑤浓Ba(OH)2溶液滴入浓(NH4)2SO4溶液中 ⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑤ |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L CH3OH和CH2O的混合物中含有NA个碳原子 B．1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA C．电解精炼铜的过程中转移NA个电子时，阳极溶解32g铜 D．相同物质的量的NH3和NH4+所含有的电子数都是NA |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2OB．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ D．足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+ SO2 =CaSO4↓+2Cl- |
| 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 |
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| A．无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3- B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- C．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- D．与Cu反应能产生气体的溶液中：Fe3+、Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| 蓄电池是能反复充电和放电的二次化学电池。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是： NiO2+Fe+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是 |
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| A．此蓄电池放电时，某一电极发生还原反应的物质是Fe B．此蓄电池充电时，应将电池的“+”极连电源的负极 C．放电时电池的负极反应是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+ D．电池消耗2 mol H2O时，反应中转移2 mol电子 |
| 下列实验操作或描述中正确的是 |
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| ①用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③用pH试纸测定氯水的pH ④用盐析的方法分离提纯蛋白质 ⑤用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 ⑥用25 mL 的碱式滴定管量取14. 80 mL稀NaOH溶液 A．②④⑤⑥ B．①③ C．①②④⑤ D．②③④⑤ |
| 有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，B、C、D的单质都能在A的单质中燃烧。下列说法正确的是 |
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| A．上述四种元素的原子半径的大小关系是：D>C>B>A B．C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．B元素形成的含氧酸一定是强酸 D．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定 |
| 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应： 2A(g)+B(g)  2D(g)，相关条件和数据见下表 |
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| 下列有关说法正确的是 |
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| A．实验Ⅲ中反应进行到30 min时，v(D)=0.01 mol·L-1·min-1 B．实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度 C．该反应的正反应是吸热反应，焓变大于零 D．三个实验中热量变化的大小关系是：Q3<Q1=Q2 |
| 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 |
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| A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+) C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) D．25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L |
氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量 |
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| A．无法计算 B．等于27.73 g C．等于0. 233 g D．等于27. 96 g |
| 某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】 |
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| 【问题探究】 (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为____________________ (2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有 Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和_______________________ (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为_______________________ (4)欲实现步骤V，所需加入的试剂有____、____， 所涉及的主要操作依次为________________ (5)步骤Ⅳ常用的方法是___________，该步骤是否对环境有影响？_______（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应____________________ |
| A、B、C、D、E、F、G、H、I、J都是中学化学中的常见物质，各物质之间的转化关系如下图所示 |
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| 已知： ①图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。 ②D为地壳中含量最高的元素组成的单质；E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应；F不溶于水；H为淡黄色固体化合物；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。 ③电解饱和J溶液是工业上的重要反应。 (1)A、B、C中共同含有的第三周期元素是________________。 (2)H的电子式是__________。 (3)E→G的离子方程式是__________________。 (4)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：__________________。向C溶液中通入过量CO2的离子方程式为_________________________。 (5)按物质的性质分类，上述物质中涉及_______种氧化物。 |
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“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益 严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。合成气(CO+H2)是 “C1化学”中的常用原料。 |
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| 催化反应室中(压力2.0~ 10.0 MPa，温度230~ 280℃)进行下列反应： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③ ①催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。 ②上述流程中，可以循环使用的物质有____________。 |
| 海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，流程如下图所示 |
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| 请回答下列问题： (1)从MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的过程中所需的基本操作有_________（填字母）。 A．加热蒸干 B．加热浓缩 C．冷却结晶 D．趁热过滤 E．过滤洗涤 (2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_____________。 (3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式 为：________________；加入NaClO的另一个作用是_____________。 (4) Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知： ①25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。 ①下列叙述正确的是_________。 A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2时，工业上选择NaOH作沉淀剂 B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成的MgO能覆盖可燃物 C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁 ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： |
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| 25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。 |
| 铝及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。铝合金材料的防腐、含铝食品或药品的使用等问题都备受关注。 |
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| (1)铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该生产过程，实验装置如图所示。实验时接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：________________； 阴极：__________________。断开电路，取出铝片，用1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：________________。 (2)胃舒平（含有氢氧化铝）、平达喜都是常见的胃药。平达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式碳酸盐9.03 g充分灼烧至恒重， 测得剩余固体质量为5.13 g。乙同学取相同质量的碱式碳酸盐，使其溶于足量的盐酸中，收集到气体的 体积为336 mL(已换算成标准状况下)；继续向其中加入足量的NaOH溶液，得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式（写出计算过程）。 |
| 奶油中有一种只含C、H、O元素的化合物A，A可用作香料，通过质谱仪分析其相对分子质量为88，通过李比希法分析得到，A分子中C、H、O原子个数比为2：4：1。已知： |
① |
| ②A中含有碳氧双键。 与A相关的反应如下 |
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| (1)F的结构简式为___________。 (2)上述6步反应中属于取代反应的是_____________（填序号）。 (3)写出B→D反应的化学方程式：______________。 (4)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的无环状结构且不含碳碳双键的同分异构体共有________种。 (5)请设计合理方案由  合成OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件）。例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为： |
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| ___________________________ |
| 元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题 |
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| (1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为__________。CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。 (2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。 (3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。 (4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。 |
| 下面是高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图 |
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根据示意图回答下列问题： |
CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。该反应是_____（填“自发”或“非自发”）反应。