| 下列过程或现象与盐类水解无关的是 |
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| A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 |
| 下列离子方程式中，属于水解反应的是 |
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A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B．CO2+H2O  HCO3-+H+ C．CO32-+H2O  HCO3-+OH- D．HS-+H2O  S2-+H3O+ |
| 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 |
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| A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) |
| MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 |
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| A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M+)>c(R+) C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH) |
| 下列事实不属于盐类水解应用的是 |
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| A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 |
| 根据以下事实得出的判断一定正确的是 |
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| A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
| 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)____c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)____c(OH-)。 |
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在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是 _______________________________________， |
| 碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题： (1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。 a.  b. c. d. (2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c(OH-)＝2c(H2CO3)+_____________________________； ②c(H+)+c(Na+)＝___________________________。 (3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。 |
| (1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________； (2)25℃时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用离子方程式表示)； (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)＝c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |