在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是 |
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| A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大 B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大 C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa同体，平衡向逆反应方向移动，溶液巾c(H+)减小 |
| 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 |
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| A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中  均等于K |
| 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 |
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| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
| 一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合所得溶液的pH为7，以下说法正确的是 |
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| ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L ⑧反应前，A溶液中c(OH-)一定是0. 01 mol/L ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度 A．①② B．①③ C．①②④ D．全部 |
| 对室温下100 mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 |
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| A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 |
| 甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 |
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| A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2 C．10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
| 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11 的NaOH溶液。下列说法正确的是 |
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| A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④ C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<② D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>② |
| 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 |
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| A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．amol/L HCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列比较中正确的是 |
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| A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C．0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．将①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>② |
| 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 |
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| A．ROH是一种强碱 B．在x点，c(M+)=c(R+) C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) =10c(MOH) |
| 常温下，将a L 0.1 mol/L的NaOH溶液与b L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 |
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| A. a<b时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. a=b时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) D. 无论a、b有何关系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 |
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| A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
| 常温下在10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 （假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 |
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| A．c(A-)=c(K+) B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL |
