| 下列目的能达到的是 |
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| A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1 D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液 |
| 下列说法中错误的是 |
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| A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 |
| 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 |
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| A．0.1(b－2a) mol·L-1 B．10(2a－b) mol·L-1 C．10(b－a) mol·L-1 D．10(b－2a) mol·L-1 |
| 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和c2的关系是 |
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| A．c1＝2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1 |
| 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 |
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| A．1∶2∶3 B．1∶3∶6 C．2∶3∶6 D．6∶2∶1 |
| 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 |
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| A．4 B．3 C．2 D．1 |
| V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 |
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A.  mol·L-1B.  mol·L-1C.  mol·L-1D.  mol·L-1 |
| 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为 |
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| A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L |
| 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 |
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| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
| 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 |
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| A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400) |
| 实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液。如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。 |
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| (1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________。 (2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体。当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边。下面他的操作应该是：______________________。 (3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________。在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________。 (4)若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
| 将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为_______。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 |
| 根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液中______________为________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______________为___________。 |
| 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、 ________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 |
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②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 |
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