| 下列关于铁的叙述正确的是 |
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| ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ |
| 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是 |
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| A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
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| A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-===Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ |
| 下列中学常见实验的现象或表述正确的是 |
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| A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” |
| 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示 |
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| 现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是 |
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| A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定含Fe3+ D．D溶液中有[Fe(SCN)]2+ |
| 将11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为 |
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| A．22.1 B．27.2 C．30 D．无法确定 |
| 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 |
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| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
| 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 |
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| A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |
| 正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 |
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| A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物 |
| 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为 |
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| A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 |
| A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。 |
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| (1)写出化学式：A_________、D_________、E__________、X__________。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为_________________________； (4)反应⑦的化学方程式为____________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_____mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式___________________________。 |
| 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了下图所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜 |
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| 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②______、③_______、④_______、⑤_______； (2)写出①处发生反应的离子方程式____________________、_________________、__________________、 _________________；写出③处发生反应的化学方程式________________________； (3)铁红的化学式为_________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_________；氧化铜__________。 |
| (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为_______________________。 (2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol，试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表 |
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| (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： _____________________________________________________________。 |
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| 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O； Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液； ⅢFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液； Ⅳ将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体； Ⅴ煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______________。 (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用____________________。 (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________，若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________。 (4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是_________________________________________________。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2  2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) |