| 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 从实验安全角度考虑，下列操作错误的是 |
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| A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗 C．若苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D．配制浓硫酸和乙醇混合液时，先将浓硫注入烧杯中，然后边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却 |
| 下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组是 |
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| A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸 B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯 C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯 |
| 下列有关操作或仪器的使用错误的是 |
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| A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B．蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干 C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质 D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解 |
| 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 | |||||||||||||||
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| 下列实验操作正确的是 |
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| A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃 B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH C．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56g D．取量：用酸式滴定管准确量取25．00mL溴水 |
| 下列实验操作或原理不正确的是 |
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| A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 |
| 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 |
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| A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 |
| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42- ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤 |
| 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 |
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| A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2 C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2 D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3 |
| 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和 BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 |
| 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 |
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| ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ |
| 已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、 Cl-、Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验： ①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量 KSCN溶液，溶液立即变为红色。 根据上述实验，以下推测正确的是 |
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| A．无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+ B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I- C．原溶液一定显中性 D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
| 可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热分解 I．蒸馏 J．灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内： （1）从石油中分离出汽油和煤油等成分________； （2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠________； （3）从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________； （4）除去粗铜中锌、银等金属________； （5）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质________； （6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________． |
| 实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯 |
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| （1）检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为____________________； （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：___________________； （3）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀（或物质）的化学式 |
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| ______________________________ |
| 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。 （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为________________。 （3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：___________________________。 （4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_________________。 （5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________、________________。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度 ______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是___________________________。 |
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| 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。 请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法 （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______（填操作）、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是______________________。 方案二：气体分析法 （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_________________。 |
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| 方案三：质量差分析法 （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。 |
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| 该实验的操作步骤有： ①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦ 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟 Ⅰ正确的操作顺序是（填写序号）： ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④ Ⅱ若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。 |