| 下列叙述正确的是 |
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| A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl) B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C.0.2 mol·L-1HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(HCO3-)＋c(OH-) |
| 常温下，0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 |
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| A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7 mol·L-1 B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1 C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| 100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 |
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| A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-) D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-) |
| 现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1NaX溶液和 b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是 |
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| A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY) B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY) C.若a=b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 |
| 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 |
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| A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
| 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 |
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| A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K的数值比c点K的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 |
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| A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸 |
| 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 |
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| A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
| 下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是 |
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| A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) C.在Na2A溶液中：c(Na+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-) D.在Na2A溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A) |
| 已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ， Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是 |
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| A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 |
| 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示 |
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| (1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。 (2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为__________。 (3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。 (4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________。 |
| 25 ℃时，0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。 (1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。 (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性) (4)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断： ①溶液中共有__________种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是__________和__________。 ③溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)-n(H+)＝__________mol。 |
| 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时，有 HA  H+＋A-，则K= 。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) |
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| 回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。 |
| 某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究： 【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明 |
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| 【实验探究】 (1)配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol·L-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。 |
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| X溶液滴入的量一般为__________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____________________。 (2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___________________________。 (3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 (4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表： |
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| 据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。 |