| 化学科学与资源的开发及利用、环境保护等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 |
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| A．农村中要提倡使用沼气这种化石燃料 B．多用太阳能、风能、地热能等能源代替化石燃料可以减缓温室效应 C．提高农业生产中化肥的利用率，拒用含磷洗涤剂可以减少赤潮、水华的发生 D．煤、石油进行脱硫、脱氮处理可以减少有害气体的排放 |
| 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列有关表述正确的是 |
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A．乙烯的电子式是  B．乙烯的结构式 CH2=CH2 C．乙烯中碳原子的原子结构示意图为  D．通常状况下，5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键 |
| 分子式为C3H5Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） |
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| A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
| 下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是 | |||||||||||||||
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| 日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 |
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| A．核电站所用燃料为氢气 B．核反应属于化学反应 C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程 D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol |
| 下列与实验有关的叙述正确的是 |
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| A．为了除去氯气中的水蒸气和氯化氢，先使氯气通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 B．滴定管洗涤干净后再经蒸馏水润洗，然后直接注入标准液进行滴定 C．配制NaOH溶液时，将溶解NaOH的烧杯洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶中 D．向沸腾着的NaOH稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体 |
| 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 |
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| A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 |
| 加入铝粉产生氢气的溶液中能大量共存的一组离子是 |
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| A. Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、AlO2-、CO32- C. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、MnO4-、Cl- |
| 下列实验操作和装置均符合实验要求的是 |
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A．过氧化钠与水反应放出的氧气用火柴检验  B．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠  C．检验氨水的挥发性和氨水的碱性  D．氧化铁与铝发生的铝热反应  |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．80 g硝酸铵含有的氮原子数为NA B．0.1 mol铁分别与足量的氯气、硫蒸气反应，转移的电子数都是0. 3NA C．标准状况下，密闭容器中4.6 g NO2气体含有0.3NA个NO2分子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:2 |
| 下列有关物质的性质、用途的说法中正确的是 |
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| A．金属腐蚀既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B．NaCl是一种化工原料，可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等 C．Cl2和SO2混合后的漂白效果更好 D．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 |
| 下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是 |
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| A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ D．氯化铵溶于水：NH4++H2O=H3O++NH3↑ |
| 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是 |
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| A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B．简单离子的离子半径：丙<乙<戊<丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 |
| 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2/L2；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2/L2，下列推断正确的是 |
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| A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0. 36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 |
| 如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2->Cl-。下列有关说法正确的是 |
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| A．b电极为阳极 B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气 C．该制备工艺中需要定期更换石墨棒 D．通电时，O2-、Cl-等向阴极移动 |
已知可逆反应：X(s)+aY(g) bZ(g) △H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如图所示（图中p为压强，其中P1>P2）。下列有关判断正确的是 |
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| A．可逆反应的焓变△H<0 B．反应的化学计量数a<b C．该可逆反应的平衡常数  D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率 |
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Fe(OH)2是铁的一种氢氧化物，难溶于水，具有还原性，其制备方法较为特殊。下面是实验室制备 |
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| (5)上述方法制备的Fe(OH)2久置也会被氧化，当有1.12 L氧气参与反应时，该氧化过程中转移的电子的物质的量是____。 |
| 面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2) 在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出： CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下 |
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| (1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是__________。 (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。 (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1 关系式。未被氧化：__________，部分被氧化：__________， 完全被氧化：__________。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。 实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 (4)提出假设： 假设1：反应后固体中只有_______________，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有_______________，证明SO2完全被氧化； 假设3：____________________。 实验探究： (5)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：___________________________。 实验评价： (6)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：__________。 |
| 光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。 (1)钢化玻璃的成分为____________（写化学式）。 (2)光伏电池的能量转换形式正确的是__________（填字母代号）。 a．化学能转换为电能 b．光能转换为化学能再转换为电能 c．光能转换为热能再转换为电能 d．光能转换为电能 (3)下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中___（填写“N” 或“P”）是正极。 |
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| (4)下图是一个太阳能路灯，图中的④是蓄电池。镍氢电池就是这样一种与太阳能电池配套使用的蓄电 池，白天用于充电，夜间供电。这种蓄电池容量大，充电放电循环寿命也较长。该蓄电池的总反应为： Ni(OH)2  NiOOH+1/2H2↑。 |
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| 镍氢电池的电解液采用30%的KOH溶液，白天充电反应时的阳极反应式为_______________，夜间放电时，负极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：H________、E_______、I________ (2)工业上制备G用的是电解熔融的物质E的方法，为了降低G的熔点，在熔融时加入___________，该电解反应的阴极反应式是_______________。 (3)反应①除生成C、D外，还有水生成，写出该反应的化学方程式____________________。 (4)一定温度下，在体积为2L的某密闭容器中加入粉末状的F，并通入CO，10 min后，测得生成Fe为56g，则反应速率v(CO)=______。下图是该容器中两种气态物质的变化曲线图，其中I为______（填物质化学式，下同）的变化曲线，Ⅱ为____________的变化曲线，该反应的平衡常数K=_______。 |
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| 有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下 |
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| (1)“焙烧1”通入空气的目的是__________________。 (2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式__________________。 (3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是__________。 (4)Pd中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示为Pd +HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。通过计算判断物质A的化学式_______________。 (5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式________________________。 |
覆盆子酮( )是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种利用石油化工产品A 和丙烯为原料的合成路线如下 |
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信息提示： |
| 根据上述信息回答： (1)A的化学名称是____________。 (2)C中含有的官能团是_____________。 (3)与反应⑥反应类型相同的是_________（选填反应①~⑦，下同），与反应③反应条件相似的是_____________________。 (4)写出反应⑦的化学方程式___________________。 (5)E的同分异构体有___种（包括E在内），其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3：3：2 的是____________（写出结构简式）。 |
| 2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日 本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。 (1) Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表 |
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| 那么三种元素A、B、C的元素符号分别为___________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。 (2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、_________。 (3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。 BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。 (4)碘-131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙 所示，每个K+紧邻___个I-。 |
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| 化学在工农业生产、科学技术进步等方面有着广泛的应用，对于技术创新有不可低估的影响，请回答下列问题： (1)工业合成氨需要的原料气是_____________，生产条件是_________________ (2)烧碱生产是海水综合利用的典范，要生产烧碱，首先从海水中获取_________（填写化学式），然后通过___________（填写生产方法）获得该物质，副产物是______________。 (3)化石燃料的综合利用对现代社会的可持续发展有着重要的意义。煤的干馏和石油的分馏这两种生产工 艺在反应本质上的差别为_______________。 (4)下列关于肥料、农药的使用合理的是______________。 a．大量使用肥料和农药以提高粮食的产量 b．使用复合肥料比使用单一肥料更有效 c．肥料的使用只与作物营养状态有关，与土壤的性质无关 d．使用拟除虫菊酯类药物代替有机氯、有机磷农药 |