| 2010年全球性的气候灾难提醒人类要更加注重环境保护、合理利用能源、注意资源的综合利用。下列说法正确的是 |
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| A．俄罗斯干旱，粮食减产，可以随时用干冰催雨获得雨水资源 B．中国部分省区发生洪灾后，可以根据不同环境用不同的消毒剂 C．由于石油是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，故墨西哥湾漏油对墨西哥湾的海产品没有影响 D．目前在新能源开发不断深入的基础上，可彻底停用化石能源 |
| 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是 |
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| A．新兴产业--太阳能光伏产业所用的重要材料是硅 B．我国盛产的稀土金属的化合物可作一些重要反应的催化剂 C．2010年上海世博会所用LED发光源是一种冷光源，可节约大量能源 D．石油和煤是工业上所有有机合成材料的原料 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品 B．从绿色化学的角度考虑，用稀硝酸与铜直接制取硝酸铜 C．将SO2气体通入CaCl2溶液中，无现象 D．氯的非金属性很强，故氯气在反应中只能作氧化剂 |
| 下列有关说法正确的是 |
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A．Cl-结构示意图： B．乙醇的球棍模型：  C．Na2O2的电子式：  D．  名称：2，4-二乙基己烷 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1 mol硝基中电子数为17NA B．常温常压下，2. 24 L CH3Cl的分子数为0.1NA C．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4Cl中NH4+数为0. 1NA D．2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中碳原子数为0. 1NA |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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A．向1 mol/L 0.1 L的明矾溶液中加入0.5 mol/L 0.2 L 的Ba(OH)2溶液： |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A．pH=2的溶液中：Fe3+、Na+、I-、HCO3- B．c(CO32-)=0.2 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- C．c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Al3+、NH4+、Br-、Cl- D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E 同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是 |
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| A．一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应 B．工业上常用电解法制备B、E的单质 C．元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态 D．元素A、D形成的化合物与元素C、D形成化合物的化学键类型完全相同 |
| 如图所示，容器中间是一个可左右滑动的隔板，若容器材料的导热性很好，能保持容器左、右侧温度一致。起始时向左侧的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右侧容器中加入2 mol A2、2 mol B2进行反应，达到平衡。下列说法正确的是 |
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| A．平衡时隔板仍在正中间 B．左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率 C．当达到平衡时，若升温隔板一定会发生移动 D．若人为地将隔板向右推动，由于右侧平衡不受压强影响，故隔板可停留在所推动的位置上 |
| 聚苯乙烯是一种重要的包装材料，在制备时向其中充入丁烷制成发泡塑料可用于电器的包装。下列有关说法正确的是 |
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| A．聚苯乙烯可以发生加成反应 B．聚苯乙烯塑料是一种纯净物 C．制备聚苯乙烯的单体苯乙烯不存在同分异构体 D．发泡剂丁烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| 下列实验操作与实验目的或所得实验结论一致的是 | |||||||||||||||
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| 常温下，下列有关说法正确的是 |
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| A．在CH3COONa溶液中，存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +c(OH-)=2c(Na+)+c(H+) B．某物质的溶液呈碱性，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 C．0.1 mol/L NH4NO3溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) D．pH =2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，pH<7 |
| 美国医学家利用人体自身环境设计的心脏起搏器如图所示，其利用人体体液中的能量物质提供动力。下列有关说法正确的是 |
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| A．图中“？”为人体中的脂肪 B．O2-极为心脏起搏器的负极 C．CO2的产生使人体血液呈酸性，长期使用对人体有害 D．电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．钠不与二氧化碳气体反应，所以钠失火可用二氧化碳灭火 B．铝密度远小于铁，故三层无油烟锅的中间层铝的作用是减轻锅的重量 C．根据铝在元素周期表中的位置可知，金属氧化物中不只是氧化铝具有两性 D．四氧化三铁与盐酸反应生成两种盐，可见在反应中四氧化三铁既作氧化剂又作还原剂 |
| 将11.5g NH4HSO4和5.35g NH4Cl固体混合并配成溶液，向溶液中滴加1 mol/L NaOH溶液。若不考虑氨气 的溶解性，下列图象能正确表示加入NaOH溶液的体积和生成NH3的物质的量关系的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 由0.1 mol Al2O3和0.05 mol Na2O2固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1mol/L的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时，所加盐酸的体积为 |
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| A.300 mL B.500 mL C.700 mL D.900 mL |
| 甲烷的取代反应是有机化学中的一个重要反应。对反应产物的综合利用是一个值得研究的课题。某化学研究性学习小组用下图装置进行甲烷的取代反应。 |
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| 根据要求填空： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。 (2)如何检查实验装置的气密性______________。 (3)B装置的作用有_____________（至少写出两点）。 (4)石棉上附着KI粉末，作用是______________。 (5)E中用干燥管的目的是______________。 |
| 某经销商用劣质的不锈钢代替优质不锈钢出售，但劣质不锈钢表面有锈迹，需用一些自制的除锈剂进行清除。某研究性学习小组为了探究该除锈剂的成分，进行了以下探究。 用pH试纸测其溶液的pH为3。 (1)研究小组初步确定可能是三大强酸，则需检测的离子是：_______、______、_______，取少量除锈剂向其中滴加硝酸银溶液无沉淀产生，则可确定无_______存在。然后再加含________的溶液，无白色沉淀产生。若要检验另一种离子，可以采用的方法是_______________。 (2)通过上述实验操作发现除锈剂中并不存在三大强酸，经查阅资料知，草酸(H2C2O4)是一种弱酸且为常用的除锈剂，革酸钙是一种沉淀，草酸可使高锰酸钾溶液褪色。写出草酸与氯化钙溶液反应的离子方程式________________。 (3)已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用_______（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取5. 00 mL 1.00×10-3 mol/L KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀硫酸，加水20 mL稀释后，至少需加入1. 00×10-3 mol/L的草酸________mL才能使KMnO4溶液褪色。 |
| 氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下 |
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| (1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_________________。 (2)试剂I的化学式为_______，反应的离子方程式为___________________。 (3)写出制备AlON的化学方程式__________________。 (4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。 |
反应①Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表 |
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(1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，推导反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。(2)在恒压容器中，加入一定量的CO2和H2，在温度为1173 K时达到化学平衡，若向容器中加入Ar，则达到新平衡时，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或 “不变”），此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比，会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)已知 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ② 则反应CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)的△H=__________。 |
| (1)黄铁矿（主要成分为FeS2）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式：______________。 若得到标准状况下1.12 L的SO2气体，反应中共转移电子_________mol。 (2)一种车载电池中也用到FeS，如Li-Al/FeS电池，它的正极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则它的负极反应式为________。 (3)已知室温时Ksp(FeS) =5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若在c(OH-)、c(S2-)均为0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl2溶液，最先生成的沉淀是________。 |
某医药中间体M( )是合成治哮喘药的重要原料，它的合成路线如下 |
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| 已知LiAlH4是一种强还原剂。完成下列填空： (1)写出下列反应类型：反应I_______，反应Ⅱ__________。 (2)  有多种同分异构体，其中含有 的同分异构体有__________（写出不少于5种物质的结构简式）。(3)反应Ⅲ的目的是______________。 (4)写出反应V的化学方程式_________________________。 |
| 硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。 (1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题： ①B-B键间键角为_________； ②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。 |
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| (2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。 (3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 _______。 A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 |
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| (4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。 |
| 钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(475℃)中浸泡3.5小时后即可制得。如图是离子交换法的示意图。 |
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| (1)普通玻璃是由石英砂、________和________高温熔融而成。主要反应方程式为：________________、 ________________。 (2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，消除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式_______________。 (3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，____（填“能”或“不能”），原因是___________________________。 |