| 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为 |
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| A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 |
| 下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无明显变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 | |||||||||||||||
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| 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中正确的是 |
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| A．总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 C．生成的HNO3浓度接近0.03 mol/L D．生成的HNO3浓度约为0.45 mol/L |
| 试管中装有12 mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mL O2（如图所示），下列有关实验最终状态的描述，正确的是（气体体积在相同条件下测定） |
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| ①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体为无色 ③试管内液面保持不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体为NO ⑥试管内气体为O2 A．①③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤ |
| 将一定量的NO2充满量筒并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2。当通入 O2 42 mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则原NO2的体积为（设NO2中不含N2O4）（气体体积在相同条件下测定） |
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| A．24 mL B．48 mL C．72 mL D．100 mL |
| 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是 |
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| A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 |
| 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+cH+= dFe2++ fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O。下列有关推断中，不正确的是 |
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A．2d+3f=3g+h |
| 1. 92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状 况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 |
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| A．540 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL |
| 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO的 体积为0. 896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 |
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| A. (m+2.28)g B. (m+2.04)g C. (m+3.32)g D. (m+4.34)g |
| 能在溶液中大量共存的一组离子是 |
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A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- |
| 能正确表示下列反应的离子方程式的是 |
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| A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32- D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 |
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| A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 |
| 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 |
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| A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 |
实验室常用MnO2和浓盐酸混合加热来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 |
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| 试回答以下问题： (1)在上述反应中，盐酸表现出来的性质是____________。 (2)如果用图中装置D收集氯气，则气体应从____口进入。 (3)将制得的氯气经干燥后依次通过图中A、B、C三个装置， 其中A中盛有干燥的红色布条，B中盛的是用蒸馏水润湿的红色布条，烧杯中盛的是浓烧碱溶液。实验中可以观察到A、B中的现象是_____________。 (4)装置C的作用是________，写出反应的离子方程式________________，在该反应中氧化剂是_______，还原剂是_________。 |
| 把盛有48 mL NO、NO2（设无N2O4）混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则： (1)原混合气体中，NO是____mL，NO2是_____mL。 (2)若在剩余24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_______mL。 (3)若在剩余24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。 (4)在原48 mL NO、NO2混合气体中，通入____mL O2，倒置于水中，气体会全部被吸收。 |
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） |
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| 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 |
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| A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。 |
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| 请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为___________、__________。 (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________________。 (3)反应②的化学方程式为________________。 (4)新配制的F溶液应加入_________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________，实验现象为__________。 |
| 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：_________________ (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________ |
| 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题 |
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| (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________ (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。装置B中发生反应的离子方程式为____________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________。 (4)尾气可采用__________溶液吸收。 |