| 分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是 |
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①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 |
| 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 |
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| A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ |
| “复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl(SO4)2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。下列化合物属于混盐的是 |
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A. CaOCl2 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0. 1NA B．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中质子总数为0. 8NA C．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D．1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中分子总数为0. 1NA |
| 下列实验操作正确的是 |
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①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 |
| 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在 一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是 |
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| A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 |
| 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 |
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| A.X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 |
| 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 |
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| A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+ C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ |
| 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性I-> Fe2+> Br->Cl-） |
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| A.7：1 B.7：2 C.7：3 D.7：4 |
| 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 |
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| ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH- ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2- ③水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- ⑤能使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、SO42-、Fe3+ ⑥pH=0溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ |
| 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是 |
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| A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 |
| 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 |
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| A．三种离子中，Ym+的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 |
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 |
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| A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2O  CO2+H2 |
在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) △H<0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是 |
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| A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA- H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是 |
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A．溶液②中存在水解平衡：HA- +H2O H2A+OH-B．溶液③中有：c(HA-)+c(A2-)=c(Na+) C．溶液④中有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-) +2c(H2A) D．四种溶液中c(HA-)大小：③>②>①>④ |
| 下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 |
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| A．向NaClO溶液中通入过量SO2: ClO-+ SO2+H2O =HClO-+HSO3- B．向AlCl3溶液中投入过量Na: Al3++4Na+2H2O= AlO2-+4Na+ +2H2↑ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2++4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| 将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等 质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 |
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| A．(m -16)g B．(m+16)g C．(m-32)g D．16 g |
| 反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为 |
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| A.△H <0,△S >0 B.△H <0,△S <0 C.△H >0.△S >0 D.△H >0,△S <0 |
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 |
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| A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
| 以Pt为电极，电解含有0.10 mol M+和0. 10 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子） |
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| A.M+>H+>N3+ B.M+>N3+>H+ C.N3+>H+>M+ D.条件不足，无法确定 |
| 如图所示涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1~ 18号元素。已知：A、F为无色气体单 质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。 |
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| 请回答下列问题： (1)G的化学式为________________。 (2)写出B与C反应的化学方程式____________。 (3)J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式________________。 (4)汽车尾气中常含有D，B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。 请写出该反应的化学方程式____________________。 |
| 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 |
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| (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。 (2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为 ___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 |
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| ①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。 |
合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： |
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| (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2______（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。 (3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 (4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2 为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度，K值______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是______（填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出氨 |
| 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。 |
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| (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理_______（填“合理”或“不合理”）。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________。 (3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______ （填序号），并说明理由：____________。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： |
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| (4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃仪器是_______ ，图中OC段没有沉淀生成的原因是________（用离子方程式表示）。 (5)由上述图象分析可知，溶液中结合OH-的能力最强的离子是___________（填离子符号，下同），最弱的离子是____________。 (6)若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行的处理是：过滤________、________、称量。 (7)用上图数据计算，熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe)：n(Al)=________。 |
| 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料，工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下 |
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| (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： ____Fe(OH)2+_______+_______=___Fe(OH)3+____Cl- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)的名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为 89，化学式是____。 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。 |
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| (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是____（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为____、____、过滤、洗涤、干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于____________。 |