| 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 |
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| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
| 下列关于铁的叙述正确的是 |
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| ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ |
| 鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 |
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| A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 |
| 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是 |
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| A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物 C．最后得到的溶液中只含Cu2+ D．残余固体一定全部是铜 |
| 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 | |||||||||||||||
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| 将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 |
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| A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1 |
| Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 |
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| A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
| 已知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 |
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| A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右 D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右 |
| 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为 |
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| A．70% B．30% C．54% D．无法计算 |
| 下图是一种稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 |
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| A. 稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B. 稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D. 随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
| 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 |
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| A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l |
| 某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行： ①称量a g样品，置于烧杯中 ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液 ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 ⑤过滤，洗涤沉淀 ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 ⑦…… 请根据上面叙述，回答： (1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。 |
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| (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________。 (3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。 (4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。 (5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简) (6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。 |
| 已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。 (1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是__________________________________。 (2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。 ①滴加KSCN溶液的目的是__________________。 ②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。 (3)丁同学的实验方案 |
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| ①操作Z是_____________________。 ②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______________。 |
| 图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 |
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| 回答下列问题： （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。 （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为__________。 （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。 （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。 （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 |
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