| 化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是 |
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| A．海员蒸馏海水获取淡水 B．工匠融化玻璃吹制各种容器 C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 |
| 下面是某同学对不同状态的水的认识，其中正确的是 |
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| A．气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的 B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大 C．气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动 D．气态水分子之间有间隔，液态和固态水分子之间没有间隔 |
| 被蚊虫叮咬之后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质[主要成分是甲酸 (CH2O2)]对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是 |
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| A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子 C．甲酸中碳、氢、氧i种原子的个数比为1:2:2 D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1: 16 |
| 生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是 |
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| A．镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色 D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成 |
| 有关钠原子、钠离子的结构示意图的以下说法中，错误的是 |
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| A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层 B．钠原子和钠离子的质子数都为11 C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为+1价 D．钠原子和钠离子不属于同一种元素 |
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人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是 |
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| A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ |
| 除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是 |
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| A．CO2气体(HCl)：将气体通过澄清石灰水后干燥 B．铁粉(Fe2O3)：通入足量CO气体加热后冷却 C．CaO固体(CaCO3)：将固体高温加热至质量恒定后冷却 D．KNO3溶液(K2SO4)：加入适量硝酸钡溶液后过滤 |
| 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是 |
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| A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 |
| 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 |
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| A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 |
| 日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是： ①用汽油洗除衣服上的油污 ②用砂纸打磨掉铝制品表面的“污渍” ③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好 ④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症 |
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| A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
| 日常生活和生产接触到的下列物质中，可用作人类营养物质的有____，可用于建筑材料的有________，可作为能源使用的有____。（填序号） ①奶酪 ②大理石 ③洗涤剂 ④葡萄糖 ⑤铝合金 ⑥天然气 |
| 请按要求完成下列内容： （1）由C、O两种元素组成化合物的化学式____________； （2）由H、C、O三种元素组成无机物的化学式____________； （3）由H、C、O、Na四种元素组成盐的化学式____________。 |
| 仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途： |
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| 向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO) 粉末至充分反应[化学方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2+热量]，请结合题目信息和下面熟石灰溶解度曲线回答： |
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| (1)加入氧化钙粉末后，溶液的温度将____（填 “升高”、“降低”或“不变”）； (2)反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会____（填“增加”、“减少”或“不变”）。 (3)反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来了许多麻烦。大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，可通过加热的方法进行软化。有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2等物质，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化目的。 （1）若使用这种方法，你认为应先加入后加入___________。其中，除Mg2+时发生的化学反应为____________________（化学方程式表示）。 （2）由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量的Ca(OH)2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前还需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的____________。 |
| 下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答： |
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| ①可用装置A制取的气体是____。 ②装置C可用于收集①中____气体，装置D可用于收集①中的____气体。装置B可用于收集①中______气体。 ③若用装置B除去二氧化碳中少量水蒸气，可在装置中装入_______，气体应从____端通入。 |
| 控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？ 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： |
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| (1)影响因素：________________。 (2)实施方案：_________________________________。 (3)通过实验得出_____________________。实验中，控制不变的因素是______________。 |
| 综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，下图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答： |
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| (1)尿素素属于化肥中的 ； (2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于 千克。（精确到0.1） |
| 家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验： ①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解； ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止； ③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。 请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%） |
2Cu+CO2↑
Cu+CO2
Cu+H2O
