| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（性质与CO2类似）：SO2+OH- =HSO3- B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 |
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| A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Cl-、Fe3+、NO3- |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Al3++Hg B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+=Cu2++H2O C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O |
| NaHCO3和NaHSO4两溶液混合后，实际参加反应的离子是 |
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| A．H+和CO32- B．CO32-和HSO4- C．Na+、CO32-和H+ D．HCO3-和H+ |
| 下列各组物质反应时，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 |
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| A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Ba(OH)2 |
| 下列各微粒在溶液中可大量共存的是 |
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| A. H+、K+、OH-、SO42- B. Mg2+、K+、Cl-、NO3- C. Cu2+、Ba2+、OH-、Cl- D. Cl2、Na+、Fe2+、OH- |
| 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 |
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| A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和稀盐酸 |
| 下列离子方程式书写不正确的是 |
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| A．氢氧化钠与稀硫酸反应：H++OH-=H2O B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ D．CO2通入足量澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 |
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| A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3- C. Cu2+、K+、SO42-、NO3- D. Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ |
| 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 |
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| A. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B. K+、Cu2+、OH-、NO3- C. Na+、CO32-、OH-、K+ D. Ba2+、NO3-、H+、Ca2+ |
| 只能表示一个化学反应的离子方程式是 |
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| A. H++OH-=H2O B. CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
| 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的 |
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| A.Na+ B.OH- C.S2- D.Cl- |
| 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 |
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| ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① |
| 只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种物质的溶液区别开，此试剂是下列各项中的 |
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| A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 |
| 下列离子方程式中错误的是 |
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| A．铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| 写出下列反应的离子方程式： ①盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应_________________ ②硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应_________________ ③硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应_________________ ④锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应_________________ |
| 写出能实现下列反应的化学方程式各一个。 (1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓：______________ (2)CO2+2OH-=CO32-+H2O：______________ (3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑：______________ |
| A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A 产生白色沉淀，B产生气泡。则A为______、B为______、 C为________。写出A与盐酸反应的离子方程式______________。写出B与盐酸反应的离子方程式___________________。 |
| 某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为可以肯定存在的离子有 _________，肯定没有的离子是_________ ，还需进一步确认的离子有________，确认的实验方法是___________________。 |
| 某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_______存在 (3)当溶液中有__________和_________存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 |
| 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式_________________ (2)O2(CO2)：试剂_______，离子方程式_________________ (3)Cu粉(Al粉)：试剂________，离子方程式_________________ |
| 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 (1)CO2(HCl)试剂______；离子方程式____________________ (2)SO42-(CO32-)试剂_________；离子方程式_____________________ |
| 已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________ (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_____________________ (3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_______________。此时溶液呈____性。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为__________________ 此时溶液呈____性。 |
| 书写下列反应的离子方程式： (1) NaOH+CuSO4_________________ (2) NaOH+CH3COOH________________ (3) CaCO3+HCl________________ (4) NaOH+NH4Cl________________ |