| 分子式为C5H10且具有三元环的所有的异构体共有（考虑立体异构） |
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| A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 |
| 燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点，将是21世纪获得动力的重要途径之一。将两个铂电极置于35%～50%KOH溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气即可形成燃料电池。下列叙述正确的是 |
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| A．通入空气的电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O B．通入天然气的电极为负极，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐降低 D．若将KOH溶液换为稀H2SO4，该燃料电池的总反应不变 |
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氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的Cl2O也能与水反应。 |
| 硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B和I2反应得C和D，C和Na2S反应得含硫化合物E，据此回答下列问题： (1)写出各物质的分子式A________，B________，C________，D_______， E________。 (2)E和A、B、C中某种物质反应的方程式为：____________________ |
| 请说出下列事实的原因： (1)用棕色瓶盛AgNO3；__________________ (2)用铁质容器盛浓H2SO4；_________________ (3)液Cl2盛子钢瓶；_________________ (4)盛汽油的容器不能用胶塞。_________________ |
| 下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。 |
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| a：________； b：________； c：________； d：________； e：________； f：________。 |
| 100℃下加热1.25 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)得0. 89g固体，其化学式为_________。 |
| 加热H2C2O4·2H2O，释出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为： __________________。由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为：____________________。 |
| 用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可 选___________。若中和过程滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH3COOH过程中溶液的 pH改变更快？请简述原因__________________ |
| (1)等体积(V)混合CH3COOH和C6H6，混合溶液体积2V(V+V=2V)大1%，原因是：_________________ (2)等体积(V)混合H2O和CH3COOH，混合溶液体积比是2V(V+V=2V)的97%，原因是：______________。 (3)等体积(V)混合CH3OH和CH3COOH，混合溶液体积比______2V(填入“>”、“≈”或“<”)。 |
| 1 mol有机物A、B、C、D、E分别燃烧，都生成2 mol CO2，其中A和浓H2SO4反应得E，E和H2反应生成C，B还原得A，B氧化得D，则A：________；B：_______ ；C：_______；D：_______；E：________ |
| 分子式为C3H8O3的有机物A，能与水混溶，形成的无色水溶液不显现酸、碱性。A和KHSO4(S)混合加热 得一种醛B(C3H4O)。A经硝化反应得C，C能发生爆炸反应。 (1)B的结构和化学名称为：________________； (2)生成C的反应式为：_________________； (3)C爆炸的反应式为：_____________________。 |
| (1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式： 4MnO4-+___OH-→4MnO42-+____+____； 以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。 (2)通入CO2降低强碱的浓度：3MnO42-+____ H2O→____MnO4-+____MnO2+____ OH- (3)电解。 ①阳极反应式：____________；阴极反应式：________________。 ②实验中发现，若电解时间过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？______________。 |