| 2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 |
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| A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 |
| 下列判断正确的是 |
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| A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 |
| 使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为 |
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| A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g |
| 200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1） |
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| A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4 |
| 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气试剂瓶内，一段时间后产生黑色固体，以下推测，你认为不合理的是 |
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| A．黑色固体是碳 B．钠在燃烧时只发生了一个反应 C．钠在金属活动顺序表中排在镁的前面，所以钠能与二氧化碳反应 D．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳 |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为(反应前后状态完全相同) |
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| A．6∶7∶3 B．3∶4∶3 C．4∶5∶2 D．1∶2∶1 |
| 某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅。则实验结果会 |
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| A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法判断 |
| 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 |
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| A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+ |
| 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 |
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| ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ |
| 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 |
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| A．金属钠可以与金属钾形成一种合金 B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 |
| Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 |
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| A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 |
| 在讲授在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 |
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| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有反应均为化学反应 |
| 下列关于Na2O2说法正确的是 |
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| A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 |
| 钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是 |
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| ①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取Na2O2 ③冶炼钛、锆、铌、钽等金属 ④应用于电光源上 ⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物 ⑥可用于验证乙醇的分子结构 A．①④ B．②③⑥ C．⑤ D．以上答案均不正确 |
| 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 |
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| A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 |
| 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 |
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| A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 |
| 过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是 |
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| A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应中，转移的电子数为4e- |
| 有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是 |
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| A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 |
| 教材必修一课后习题中关于过氧化钠的性质探究实验，某同学在学习后做了如下改进并进行实验：经过改进，用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 |
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| (1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a有氧气生成；b_____________。 (2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_____________。 ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是_____________。 (3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象) 试剂：__________________________。现象：__________________________。 |
| 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示 |
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| (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________ A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．反应开始后，溶液由无色变红色 D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠→ ______________，用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。 (3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是_____________________。 (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为_______g。 |
| 某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的 SO2气体后，用带余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1 g，充分反应后称得生成物固体质量为m2 g。回答下列问题 |
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| (1)依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：____________。 (2)设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。 ____________________________________。 (3)装置C的作用是____________。 (4)根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？(用含m1的关系式表示) ____________。 |
| 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) |
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| (1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、________、________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为__________________； (5)反应④的离子方程式为___________________。 |
| 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。 |
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| 请填写下列空白： (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：__________________。 (2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：____________________。 |
| 钠在空气中燃烧(如下图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质--碳。 |
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| (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是：假设①_________；假设②_________；假设③_________。 (2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题： ①用打孔器取金属钠的原因是__________________； ②产生以上现象的化学反应为：__________________。 |
| 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)该实验中涉及到的化学反应有： ①____________________②____________________③_____________________ (2)钠块中钠元素的质量分数是_________。 |
| 在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n(CO2)<n(H2O)]的密闭容器中充分反应。 (1)若Na2O粉末的质量为6.2 g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有A_________，该固体的质量为A__________；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是A__________。 (2)若Na2O的质量为a g，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在b mol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是A__________。 (3)若Na2O的质量仍为a g，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是A__________。 |
| 为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。 |
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| (1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称： A_______，B________，F_________。 (2)仪器A的名称为____________。 (3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应(至少写两个)。 ___________________________________________。 |
| 为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验 实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。 回答以下问题： (1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：____________________。 (2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是___________。 (3)实验三的目的是欲证明___________；实验四的目的是欲证明___________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式为___________。 |