| 化学与我们的日常生活联系非常紧密，下列说法中正确的是 |
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| A．用30%的过氧化氢溶液对饮用水进行消毒 B．通过喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)对环境进行消毒 C．用95%的酒精清洗伤口 D．用福尔马林溶液对餐具进行消毒 |
| 有机物与人们的生活息息相关，下列有关说法中不正确的是 |
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| A．乙烯与苯都是来自于煤的重要化工原料 B．2-丙醇[CH3CH(OH)CH3]与乙醇具有相似的化学性质 C．分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同 D．阿魏酸(  )能发生加成反应、取代反应、酯化反应与中和反应 |
| 下列有关实验的叙述正确的是 |
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| A．只用水不能鉴别苯和四氯化碳两种有机溶剂 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L(NH4)2CO3溶液的pH=8.2 C．将浓硫酸逐滴加入到无水乙醇中，溶液由无色变成褐色，是因为浓硫酸具有脱水性 D．实验室用加热NaOH与NH4NO3的混合物制取NH3 |
| 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是 |
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| A．充分反应后的溶液中无Cu2+存在 B．滴加CuSO4溶液时，每生成1mol CuI会转移1 mol e- C．根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强 D．通入SO2时发生反应的离子方程式为：SO2 +I2+2H2O=2HI+2H++SO42- |
| 化学用语在中学化学中占有非常重要的地位，正确使用化学用语是学好化学的前提与基础。下列化学用语使用正确的是 |
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| A．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入22.4 L（已换成标准状况）Cl2，充分反应的离子方程式为： 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + 4Cl- +Br2 C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．用酚酞作指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液时的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| 元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是学习其他化学知识的前提与基础。下列说法中正确的是 |
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| A．所有的非金属氧化物均为酸性氧化物 B．由非金属元素构成的化合物不可能为离子化合物 C．浓硫酸能与木炭反应，说明浓硫酸具有强氧化性 D．溴中溶有少量氯气，先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液 B．25℃时，浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH-)，前者大于后者 C．1 mL pH =1的H2SO4溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D．25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等 |
| 中性红指示剂的变色范围：pH为6.8~8.0，酸色为红色，碱色为黄色。如图所示为电解MgSO4稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。下列说法正确的是 |
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| A．若B电极为Cu电极时，将电解一段时间后的溶液倒入烧杯中充分振荡后，溶液呈红色 B．若两电极均为铂电极时，电解一段时间后，电极A附近溶液不变色 C．工业上可以用真空碳热还原氧化镁制取金属镁 D．若两电极均为铂电极时，电解一段时间后，电极B附近溶液由红色变成黄色 |
| 下列有关实验原理或操作的说法正确的是 |
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| A．选择合适的试剂，可以用实验室制取CO2的装置制取O2 B．用装置图(2)量取5.00 mL Na2SiO3溶液 C．用装置图(1)吸收HF气体 D．将含有NA个Na+的Na2O溶于1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| 已知Cl2(g)、Br2(g)分别与H2反应的化学方程式如下： Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H1 Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) △H2 有关上述反应的叙述正确的是 |
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| A．△H1>△H2 B．△H1、△H2的大小受反应条件的影响 C．1 mol Cl2所具有的能量小于1 mol Br2(g)所具有的能量 D．工业上从海水中提取溴时，会涉及氧化还原反应 |
| 下列表述不合理的是 |
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| A．常温下用0. 100 mol/L NaOH溶液滴定10. 00 mL 0. 100 mol/L CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) B．1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C．常温下，pH=1的水溶液中，Na+、NO3-、ClO-、Fe3+能大量共存 D．常温下c(H+)=1×10-11 mol/L的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、I-能大量共存 |
| 某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有关说法中不正确的是 |
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| A．用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受温度的影响比较大 B．Mg(ClO3)2不能与可燃物（如S、P4）一起存放 C．可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO3)2与NaCl的混合物 D．通过这种方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等杂质 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L CH3Cl含有5NA个原子 B．标准状况下，1. 12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA D．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 |
| 下列说法中合理的是 |
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| A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降 B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS) D．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法合理的是 |
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| A．c与e所形成的化合物的结构式为：e=c=e B．d、h、f的简单氢化物中，f的氢化物的沸点最高且最稳定 C．因为g的单质不与任何物质反应，故常用作保护气 D．表中所列元素中，形成化合物的种类最多的元素是c，在常温下其单质能与水反应的只有a |
| 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。 |
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| 下列有关叙述中正确的是 |
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| A．V1、V2、V3、V4不可能相等 B．因数据不足，无法求得V6、V9的值 C．加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜-锌-稀硫酸原电池 D．当加入的CuSO4溶液超过一定量时，因Zn与Cu2+反应使得锌的量减小，反应速率减慢 |
| 某同学为了探究碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置。 |
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| (1)A为碳酸钙，B为浓醋酸，C为硅酸钠溶液，实验现象：C中产生白色胶状沉淀。由此可得出结论：醋酸的酸性比碳酸的酸性强。你认为这个结论合理吗？_____，原因是______________________，改进的方法是__________________。 (2)少量CO2与硅酸钠溶液反应。对其除硅酸沉淀外的反应产物，不同的同学持有不同的观点：甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。请设计一个简单的实验验证：__________。 (3)若A为NaHCO3，B为稀硫酸，C为漂白粉溶液，实验现象为：C中产生白色沉淀。文献资料的观点是，该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。他的理由是_______________。本实验告诉我们：在保存漂白粉时要注意的事项是________________。 (4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl2。若将A 改为KMnO4，B为浓盐酸，C为淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此装置来验证氯、碘的非金属性强弱，若不能，需如何改进____________，若能，此问不用回答。 |
| (1)实验室配制FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入______________，目的是____________。铁是人体必需 的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： |
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| (2)①的具体操作是____________。 (3)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因是_________。 (4)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出 了三种假设，请把假设1与假设3补充完整。 |
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| 基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充） |
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| A~G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题 |
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| (1)写出下列物质的化学式：A________、G_________。 (2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。 (3)E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_______________________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是______，电解质溶液是_________。 (4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是______________，涉及的化学方程式为 __________________，工业上获得B的重要途径是___________________（用化学方程式表示）。 |
| 由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反应物，保持恒 温、恒容(1 L)，测得反应达到平衡时的有关数据如下 |
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| 请回答下列问题。 (1) 2c1____c3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (2)下列措施中，_______（填选项）可以提高原料的利用率。 A．使用催化剂 B．将生成的NH3及时分离出反应体系 C．将尾气中的N2、H2回收再利用 (3)达到平衡状态时，甲中的平衡常数K=__________（填表达式），若温度不变，再加入1.5 mol H2后重新达到平衡，则N2的平衡浓度_______（填“增大”、“不变”或“减 小”），H2的转化率______（填“升高”、“降低”或“不 变”），NH3的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减 小”）。 (4)已知： 0.5N2(g) +1.5H2(g)=N +3H △H1 NH3(l) =NH3(g) △H2 NH3(g)=N +3H △H3 则N2(g)+3H2(g)  2NH3(l) △H =________，该热化学反应方程式的意义是_______________。 |
| 石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下 |
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| (1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是________________（用化学方程式表示）。 (2)转化I中发生反应的离子方程式为__________________，过滤I得到的滤渣的主要成分是__________。过滤I得到的滤液是__________，检验滤液中含有CO32-的方法是_________________。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是_________________________。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________。 a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电 |
| (1)测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。若已知某试样是纯净物，测出碳与氢的原子个数比为11：23，能否确定其为何种烃？_______（填“能”或“不 能”），若能，写出其分子式________（若不能，此空不必 回答）。 碱存在条件下，卤代烃与醇反应生成醚：R-X+R1-OH  R-O-R1+HX。A完全燃烧的产物为CO2、H2O，以A为原料合成四氢呋喃的途径如下 |
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| (2)A的1H-NMR图有五个峰，峰面积之比为2：1：2：2：1，且1 mol A只能与1 mol H2在一定条件下恰好完全反应，生成饱和一元醇，则A的分子中含有官能团的名称为_______、________，A的结构简式为_____________， (3)化合物B具有的化学性质有_______； A．可发生氧化反应 B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应 C．可发生酯化反应 D．催化条件下可发生加聚反应 (4)D的结构简式为________________； (5)化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____________________。 |
| 已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期，Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属，它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位，该元素对人体的免疫功能有调节作用，能促进儿童的正常发育。请回答下列问题： (1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ （填“高”、“低”或“相同”），原因是__________________ ，Y3分子的空间构型为_________________； (2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应，原因是______________，许多金属盐能用来做焰火 的原因是______________； (3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物，设计实验鉴别ZCl3溶液与UCl2溶液_____________； (4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________； (5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________（填“大”、“小”或“相同”），原因是____________________。 |
| 工业三废（废水、废气、废渣）处理或将三废消灭于生产过程中，是近年来化工技术发展的方向之一。 (1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用_________ 吸收，有关的化学方程式为________________________；然后再用硫酸处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈____性，通常加入____进行处理。 (2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加__________使其转化为沉淀。 (3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著 的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是________________________。 (4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。 |