| 2011年2月3日凌晨，沈阳皇朝万鑫大厦发生火灾。起火原因是燃放烟花爆竹引燃了大楼表面的聚氨酯泡沫保温易燃材料，起火点附近有一块镶嵌在楼体外墙上的LED显示屏。下列有关说法中正确的是 |
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| A．焰火主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识 B．烟花爆竹能产生巨大的经济效益，应大力提倡燃放烟花爆竹 C．LED显示屏中的氮化镓(GaN)由同主族元素N和Ca组成 D．聚氨酯属于酯类，由C、H、O三种元素组成 |
下列有关 与 的说法正确的是 |
A． 与 互为同位素 B．  与 的质量数相同C．  与 是同一种核素 D．  与 的核外电子数和中子数均为48 |
| 下列有关化学用语的说法正确的是 |
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| A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式：  C．水分子的球棍模型：  D．14C的原子结构示意图：  |
| 下表各组物质中，不满足图中物质一步转化关系的是 | ||||||||||||||||||||
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| 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 |
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| A．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为  C．120 g NaHSO4固体中含有2NA个阳离子 D．7.8 g  中含有的碳碳双键数为0. 3NA |
| 常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 |
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| A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、Na+、SO32- D．c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 C．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸溶解除去 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在高温下能自发进行 |
| 下列装置或操作不能达到实验目的的是 |
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| A．装置①可用于测量气体的体积 B．装置②可用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 C．装置③中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于量取15.00 mL盐酸 |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、 C、D原子的最外层电子数之和为12，B与A相邻，C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 |
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| A．元素A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B．单质C能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B、E能形成共价化合物BE3，该物质分子的空间构型为三角锥形 D．E的单质有毒，且有漂白性 |
| 下列对实验现象及操作的解释或结论合理的是 | |||||||||||||||
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| 下列说法中正确的是 |
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| A．乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应 B．羊毛、棉花的主要成分相同，都是纤维素 C．牛油、润滑油都属于油脂 D．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备绿色净水剂Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+ H2O+4H+ B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO32-+Br2=Br-+ BrO3-+3CO2↑ D．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O =HSO3-+HClO |
| 常温下，向0.1 mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是 |
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| A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+) D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
| Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有关该电池的下列说法中正确的是 |
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| A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B．质子由正极移向负极 C．该电池的总反应为S2-+2O2=SO42- D．正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH- |
| 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，正确的是 |
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A．SO2气体通入氯水中  B．醋酸加水稀释  C．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液  D．Cl2通入NaOH溶液中  |
| 向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 |
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| A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol/L C．沉淀生成后溶液的pH=2 D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大 |
| 已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HF)= 3.5×10-4，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题： (1)25℃时，将10 mL pH =1的CH3COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液混合。 ①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。 ②反应结束后所得的两溶液中，c(CH3COO-)_______c(F-)（填“>”、“<”或“=”）。 (2)25℃时，将少量CO2通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K= ________________。 (3)0.18 mol/LCH3COONa溶液的pH为____。 |
| 已知A~K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。 |
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| 请回答以下问题： (1)B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。 (2)E中阳离子的结构示意图为__________，CO2的电子式为______________。 (3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。 (4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表示）。 (5)写出H在空气中生成I的化学方程式________________________。 |
| 氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解，将分解的氮原子渗透到铁粉中制备氮化铁。下面是制备氮化铁的步骤： (1)制备单质铁某赤铁矿石含60. 0% Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。某化学探究小组设计了如下实验流程 |
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| 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH |
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| 步骤②中加双氧水的目的是_____________，pH控制在3.4的作用是___________，滤液b 中含有的金属阳离子是_________。步骤④中碾碎的目的是________________。 (2)制备氮化铁磁粉的反应：Fe+NH3  FexNy+ H2（未配平），若消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，则FexNy磁粉的化学式为___________。 |
| 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下： ①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中； ②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水； ③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题： (1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为_____________。 (2)在ClO2稳定装置中，H2O2作_______ （选填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂 (3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是___________（按实验先后顺序填写操作代号）。 A．过滤 B．加热 C．蒸发 D．分液 E．蒸馏 F．冷却 (4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以 下操作： |
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| ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是______________ ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是___________ ②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为_____（用字母表示）。 |
| 运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。 (1)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。 A．当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡状态 B．  保持不变时，反应达到平衡状态 C．若该反应达平衡后，向该容器中充入氦气，则平衡正向移动 (2)已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296 kJ/mol，H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol（H2S燃烧的生成物为SO2和H2O），则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。 (3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数，选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知：V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL，V（采集烟气）=100.0 mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为____。 (4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡状态时的有关数据如下：已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。 |
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① _____ （填“>”“<”“=”）， + =_______②2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)达平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 |
罗匹罗尼是一种用于治疗帕金森病的药物。制备它的一种中间体2-甲基-3-硝基苯乙腈 的合成路线如下 |
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| (1)写出D中两种含氧官能团的名称：________和__________ (2)⑤的反应类型为____________。 (3)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______________。 ①苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有三种 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③与Na2CO3溶液反应放出气体 (4)⑥的化学反应方程式为___________________。 (5)有人认为E也可以由D与H2发生加成反应得到，你认为题中不用H2加成的原因是____________。 |
| (1) 2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下 了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。 |
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| ①写出基态钒原子的核外电子排布式________________。 ②该氢钒化合物的化学式为____________。 (2) 2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的 叶绿素-f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。 |
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| ①叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是____。 ②叶绿素中氮原子的杂化方式为_________，在下图的方框内用“→”标出Mg2+的配位键。 |
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| 合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为 |
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| 合成塔和接触室中的反应分别为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0 ①2SO2(g)+O2( g)  2SO3(g) △H <0 ② (1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。 (2)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_______（填写序号）。 ①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业 (3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）。 ①合成氨工业在高压下进行 ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 ③合成氨工业和硫酸工业都使用适宜的温度 ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量的空气 ⑤及时将氨液化而分离 ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行 (4)工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业的尾气中含有 SO2，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是_____________，处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式________。 |