| 下列物质能与水发生氧化还原反应的是 |
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| A．NH3 B．N2 C．Na D．KNO3 |
| 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 |
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| A．上述实验证明了氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 C．实验①、③中的化学反应都是置换反应 D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成 |
| 根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 |
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A.O2>I2>S |
| 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是 |
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| A．该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2 B．该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 C．生成4 mol Fe(OH)3时转移6mol电子 D．有4 mol Na2O2完全反应时转移8mol电子 |
| 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O= 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 |
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| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 |
| 单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有： ①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O ②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 ③H2TiO3  TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2  TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 |
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| A．反应①是氧化还原反应 B．反应②是水解反应 C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤需在N2的保护下进行 |
硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O HSCN+ HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-。下列说法不正确的是 |
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| A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 |
| 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获 奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+ H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 |
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| A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
| NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+ NO2-+H+→ Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是 |
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| A．反应中NO2-是氧化剂 B．反应过程中溶液pH减小 C．1 mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2 D．该反应可说明氧化性NO3->MnO4- |
| 在常温下发生下列反应： (1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O (2)2A2++B2=2A3++2B- (3)2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
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| A．溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是 |
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| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移 |
| 高温下，向炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2:1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。 (1)写出该反应的化学反应方程式________________ (2)该反应中被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 (3)有1mol Cu2S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是__________mol。 |
| 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 (1)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是________。 (2)在该反应中，发生氧化反应的过程是________→_________ (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________。 (4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 |