石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是 |
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| A. Na2CO3 B. NaCl C. NaOH D. CaCl2 |
| 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3/L3、Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 mol2/L2、Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2/L2。下列有关说法中，错误的是 |
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| A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 |
| 将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是 |
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| A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 |
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| A．Ksp(PbS)<Ksp(CuS) B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
| 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下 |
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| 下列叙述不正确的是 |
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| A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
| 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39； Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 |
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| A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+ |
| 常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Kw(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是 |
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| A．浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 |
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A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的△H>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)  3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 |
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| A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大 |
| 25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是 |
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| 下列说法正确是的 |
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| A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀 C．在5 mL 1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 |
| 向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为 |
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| A. 1.8×10-8 mol/L,2 B. 1×10-8 mol/L,2 C. 1.8×10-7 mol/L,3 D. 1×10-8 mol/L,3 |
我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800℃高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)；平衡常数K=c(CO2)=0.003 (1)将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中 |
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| 经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol；按B种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol。 (2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。 (3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。 |