| 科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是 |
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| A．甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质 B．点燃甲烷前，不用检验其纯度 C．甲烷难溶于水 D．可燃冰是一种极具潜力的能源 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．CuSO4·5H2O是化合物 B．钙离子的电子式是Ca2+ C．SO2与O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性 D．CO2是具有极性键的直线形分子 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．CO燃烧产生蓝色火焰；氢气燃烧产生淡蓝色火焰 B．化学反应速率的单位可以写成“mol/(L·min)”或“mol/(L·s)” C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0 mol/L D．做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中 |
| 下列化学用语使用正确的是 |
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A．Cl-的结构示意图： B．乙酸的结构式为：  C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O  H3O+ +CO32- |
| 有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是 |
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| A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液 |
| 下列叙述中，不正确的是 |
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| A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．红外光谱法可以测定物质的相对分子质量 |
| 下列关于有机物的组成、结构或性质的说法中不正确的是 |
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A．葡萄糖能与新制的银氨溶液共热发生反应产生银镜 |
| 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KI+2FeCl3=2KCl+ I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 |
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| A．氧化性：MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B．还原性：Fe2+ >I->Cl- C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| 在由水电离出来的c(H+)为1×10-13 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 |
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| A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3- B．I-、Cl-、SO42-、NO3- C．Na+、SO42-、NO3-、K+ D．NH4+、NO3-、Fe2+、SO42- |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2ClO-+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．铜片插入硝酸银溶液：Cu +Ag+=Cu2+ +Ag C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2C6H5O-+ H2O+CO2 =2C6H5OH +CO32- D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ |
| 下列物质能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中 C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
| 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 | |||||||||||||||
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| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．1 mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA B．依据阿伏加德罗定律，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 C．在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为8/22. 4NA D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 |
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| A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高 |
| 下列推断合理的是 |
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| A．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物 D．SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；SO2通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 |
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A．1 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化 B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32- D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42- |
| 将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法正 确的是 |
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| A．整个反应过程中共转移电子0.4 mol B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12 L C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2 +3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 |
| 已知在25℃条件下向10. 00 mL 0.1 mol/LHCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 |
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| A．a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3 mol/L B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
| I．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3 请回答下列问题（用序号）： (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是_______。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。 Ⅱ．将0. 23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0. 50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或 “减小”），混合气体的密度______ （填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] |
| 如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 |
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| (1)仪器a的名称是________；烧瓶中所放的固体是____________ (2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。 ①该同学应该先点燃____（填“A”或“B”，下 同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃 ____处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）装置； ②称取1.0 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为 44.8 mL，则铁粉的转化率为____。 (3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。 |
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| A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。 |
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(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________________，其中A的化学式是___________。 |
| 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示）： (1)(XY)2分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。 (2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH  CH 。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。 (3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。 (4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如： 2XZ2(g)+2W2Z(l) =X2W4(g)+ 3Z2(g) △H=+1411.0 kJ/mol 2XZ2(g)+3W2Z(l) =X2W5ZW(1)+3Z2(g) △H=+1366.8 kJ/mol 则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为_____________________。 (5)利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置： |
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| ①该装置中Cu极为______极； ②写出b极的电极反应式：_____________； ③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电 解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 |
| 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空 |
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| (1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________________ (2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________________。 (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___（选填a、b、c）。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____、冷却、____（填写操作名称）除去NaCl。 |
| 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含 _______molσ键。 |
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为： |
| 现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为 90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。 |
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| 请回答下列问题： (1)A的分子式为：____________，下列反应类型为：M→ N__________ ；反应⑤__________。 (2)反应①的反应条件为：_____________；A的名称为__________ (3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式：________________ (4)写出下列反应的化学方程式： 反应③：______________________；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：______________________。 (5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为 2：1：1。则X的结构简式为__________。 |
