| 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力发展低碳经济，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不符的是 |
|
[ ] |
| A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 C．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 |
| 下列化学用语正确的是 |
|
[ ] |
A．甲烷的球棍模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OH C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2 D．羟基的电子式：  |
| 下列除杂所用试剂和操作均合理的是 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH-数为10-7NA B．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体中分子总数为0. 75NA C．14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键的数目为NA/n D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
| 结构简式为CH2ClCH2Cl的有机化合物经过反应类型I 而生成，下列反应类型与反应类型I肯定不相同的是 |
|
[ ] |
|
A．甲烷在光照条件下与氯气反应 |
| 分子式为C3H6(OH)Cl（含有羟基）的同分异构体共有（不考虑立体异构） |
|
[ ] |
| A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．含有大量I-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、NO3- B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、HCO3- C．常温下pH=7的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、NO3- D．常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/mol D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
| 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 | |||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||||||||||||
|
| 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是 |
|
[ ] |
|
A. |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl- =Cl2↑+Mn2++2H2O B．往5 mL浓氨水中滴加5滴0.1mol/L的氯化铝溶液：Al3++ 4OH-=AlO2-+2H2O C．向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：MnO4-+5H2O2=Mn2++5O2↑+5H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
| 以下实验方法能达到目的的是 |
|
[ ] |
| A．皮肤上沾上少量盐酸可用稀NaOH溶液洗去 B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘 D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液 |
| 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4 B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大 |
在碱性条件下，可以用碘酸盐制备高碘酸盐：NaIO3 Na2H3IO6。下列有关该反应的说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．该反应中H2O是反应物之一 B．NaIO3中I化合价为+5，而Cl2中Cl化合价为0，故NaIO3是氧化剂，Cl2是还原剂 C．上述反应中被氧化的元素原子个数与被还原的原子个数之比为2:1 D．反应中生成13.6 g Na2H3IO6，转移电子的物质的量为0.1 mol |
| 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-) B．在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) C．0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中： c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3) |
| 某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．该化学反应的表达式为：3A(g)  B(g)+2C(g) |
| 下图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体的性质于一体。图中钠块是用大头针又住的。请填空 |
 |
| (1)①钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先_____（填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即______（填“打开”或“关闭”）止水夹； ②所以A管的作用是__________________。 (2)钠与水反应的化学方程式是___________________。 (3)①为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该______________，而该方法可以直接点燃这种气体，其原因是______________； ②点燃该实验中的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧时的化学方程式是__________________。 |
| 课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为 |
 |
| 图1是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。 |
 |
| (1)实验时应先点燃______处（填“A”或“B”）的酒精灯。 (2)硬质试管中反应的化学方程式为______________________。 (3)乙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。 图2是他设计的贮气瓶，尾气应从______（选填“a”或“b”）口通入（其他装置略） (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水， 以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要：_______，理由是_____________________。 (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？______________。 |
| 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65 %，SiO2含量约为20%， Al2O3含量约为4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥ 80%，FeS、CuS、SiO2含量约为7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 |
 |
| 请回答下列问题： (1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应I中生成 CuSO4的化学方程式_____________________。 (2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。 (3)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________。 (4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。 |
(1)已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。 ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。 A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度 D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为 60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)= a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。 (3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9] |
| 现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。 |
 |
| (1)结合上图数据，判断下列说法正确的是______。 A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致 C．近年来在工业生产中SO2排放量下降，主要是减少了燃烧的煤的量 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大 (2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：____________________。 (3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应 2NO+2CO  N2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表 |
 |
| 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h内的平均反应速率v(N2)=______。据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是______________。 (4)某次降雨过程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为 0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________，并计算排放到空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于_______。 |
| 4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下 |
  |
已知： |
| (1)写出反应类型：A→B________，E→F_______ (2)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有____ 种（不包含C）。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种； ②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH3），其在苯环上的位置与C相同； ③含-COO-基团。 (3)写出C→D的化学方程式_______________。由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。 (4)写出物质G的结构简式_______________。 (5)利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为CH3CH2OH  CH2=CH2 BrCH2CH2Br |
提示： |
| ________________________________ |
| 有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： |
 |
| (1)写出QT2+的电子式____________，基态Z原子的核外电子排布式为___________。 (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________________________（写两条）。 (3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为__________。高温下，化合物甲晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，则下列说法正确的是__________。 A．甲的化学式为KO2，每个晶胞中含有14个K+和13个O2- B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8 个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 (4)化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。则乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。 |
| 我们的生活、学习离不开物质，其中很多物质是通过工业生产而得到的。请回答下列问题： (1)生活用水是来自于自来水公司的管道水，其来源有两个：地表水和地下水。地表水中往往含有悬浮物和胶体，自来水厂需要对地表水进行__________处理；地下水中往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_____________处理。 (2)有限的土地，要提高粮食产量，离不开科学技术，离不开化学肥料的合理使用。铵态氮肥中的“铵”的生产原料为_____________，该物质在工业生产中使用的条件是___________________。 (3)患有近视的同学学习离不开眼镜，眼镜片有玻璃和合成树脂的。其中易碎的镜片材料是__________，镜片有灰尘不能用酒精擦拭的是______________。 (4)厨房中离不开食盐，该物质主要来自于海水，写出一种用海水制备食盐的方法___________，工业上可用食盐制备纯碱，食盐的作用是______________。 |
