| 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 |
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| A．用灼烧的方法可以区别蚕丝和羊毛 B．铵态氮肥不能和碱性肥料混合使用 C．pH小于7的雨水称为酸雨 D．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，其作用原理相同 |
核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为： 。下列说法中正确的是 |
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| A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 B．通常所说的氢元素是指  C．  是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应 |
| 下列关于有机物的说法，正确的是 |
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| A．甲烷、乙烯和苯都能和溴水发生加成反应 B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 C．石油分馏可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物 D．淀粉是人类重要的营养物质，在人体内可以水解成葡萄糖 |
如图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO33-+H2O+I2 AsO43-+2H++2I-，往上层溶液中滴入足量试剂X充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是 |
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| A．溴水 B．氯化铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．稀硫酸 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下，6.4 g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0. 2NA B．标准状况下，11.2 L H2O2中含分子数为0.5NA C．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L D．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0. 01NA |
| 镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是 |
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| A．电池总反应为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O B．负极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O C．电池工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动 |
| 下列实验或操作正确的是 |
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A．制氨气  B．吸收HCl  C．配制稀硫酸  D．用KMnO4溶液滴定  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．硅的化学性质不活泼，在自然界可以以游离态存在 B．根据C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，判断石墨比金刚石稳定 C．金属的腐蚀一定是氧化还原反应，氧化还原反应都属于放热反应 D．任何化合物中都含有化学键，有化学键断裂的变化一定属于化学变化 |
| 最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是 |
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| A．X与Y一定能形成XY型离子化合物 B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大 C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质 D．生成的化合物一定易溶于水 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂是因为钠、钾金属很活泼 B．做锅热反应实验时，镁条的作用是还原剂 C．铜的氧化物有CuO和Cu2O，其中Cu2O不稳定，在空气中加热易转变为CuO D．氧化铁或氢氧化铁中的铁元素为+3价，故在氧化还原反应中只作氧化剂 |
| 25℃时，氢氟酸的Ka=6.8×10-4，醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示 |
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| A．溶液的pH B．水解平衡常数 C．水解百分率 D．溶液中阴离子浓度之和 |
| 25℃时，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 |
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A．c(H+)= 的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．c(H+)=10-13 mol/L的溶液：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3- C．pH=1的溶液：Fe2+、SO42-、K+、NO3- D．滴入石蕊变红色的溶液：NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| 向0.15 mol Cu粉与Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸产生气体xL，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后同体全部溶解，收集到NO气体yL（气体体积均已换算到标准状况）。则（x+y）的数值可能是 |
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| A.1. 12 B.2.24 C.2.8 D.4.48 |
| NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 |
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| A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1：1 D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1：1 |
| 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1 mol/L）反应过程中的热效应，进行实验并测得如 下数据 |
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| 由此得出的结论正确的是 |
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| A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃ |
| 用石墨电极电解一定浓度的硫酸铜、硫酸钠溶液100 mL，一段时间后，向原溶液中加入氢氧化铜、氧化铜各0.1 mol，电解液恰好恢复到原来的浓度，下列说法正确的是 |
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| A．电解过程中，电路中通过电子的物质的量为0.4 mol B．原溶液中，硫酸铜的浓度一定为2 mol/L C．原溶液中，硫酸钠的浓度一定为1 mol/L D．阴极、阳极析出的气体体积相同 |
| MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1 g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液 （密度近似为1g/cm3）100 mL。简述其配制方法：_________________________。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。 A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 (3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。 |
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| 从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。 (4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 _________ （填序号）。 |
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某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容： |
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①实验过程中有以下操作步骤： |
| 工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下 |
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| 已知： ①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)  Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ②某些物质的溶解度(S)如下表所示。 |
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| (1)从滤渣1中分离出Al2O3的一种方法为：在滤渣中加入适量盐酸，过滤后在滤液中加入足量溶液X，再过滤，对沉淀进行干燥，灼烧。则溶液X为______________。 (2)滤渣2的两种主要成分为：____________。 (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水”而不用冷水洗涤的原因是____________。 (4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下： a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电 极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ①a中，阳极的电极反应式是____________。 ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是____________。 |
| 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。 (1)利用甲烷催化还原NOx： ①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O ②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O 请将反应②的化学方程式补充完整。 (2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。 (3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 |
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| ①0～3min内，v(H2)=_______ ②该条件下反应的平衡常数为________ ③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
| 物质X、Y、Z有如下转化关系 |
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请回答下列问题： |
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| 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下 |
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请回答下列问题： (1)F的结构简式为___________ (2)写出反应类型：反应①_________ 反应②_________ (3)C中的官能团有__________ (4)写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式：________________。 (5)E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、__________ |
| W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题 |
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| (1)W基态原子的电子排布式为__________。 (2)电负性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。 (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_____________。 (4)Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，____个π键。 (5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有____。（填标号） A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 |
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海水是一个巨大的资源宝库，其综合利用越来越重要。请就以下应用回答相关问题： |
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| ①步骤I的操作方法是蒸发、结晶、___________。 ②步骤Ⅱ中调节溶液pH为3.5的目的是__________。 ③流程中用到的几种物质分别为：X________；Y________；Z________；M________。 |