| 目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 |
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| A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨 C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴 |
| 下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 |
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| A．氢氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸 |
| 下列微粒的电子式书写正确的是 |
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A．甲基  B．二氧化碳  C．三氯化磷  D．氢氧根  |
| 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径A>B>C>D B．原子序数a>b>c>d C．离子半径C3->D->B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C |
| 如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 |
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| A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等 B．28 g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3- C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑ D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
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| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| 常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③B-+Z2=B2+2Z-，则下列反应中能进行的是 |
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| A. A3+ +Z-→Z2+A2+ B. A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+ C. XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O D. B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O |
| 使反应4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g) +6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了 0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为 |
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| A．v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1 B．v(O2) =0.01 mol·L-1·s-1 C．v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1 D．v(H2O) =0.02 mol·L-1·s-1 |
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) +2OH- (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是 |
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| A．溶液中Ca2+数减少 B．溶液中c(Ca2+)减小 C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小 |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是 |
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| A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe B．放电时，正极反应是：NiO2 +2e-+2H+=Ni(OH)2 C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2- 2e- +2OH-= NiO2 +2H2O D．充电时，阳极附近pH增大 |
| 黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性。与1 mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是 |
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| A.6 mol,2 mol B.7 mol,2 mol C.6 mol,1 mol D.7 mol,1 mol |
| 在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设试管中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1：1：1 B．3：3：2 C．1：2：3 D．1：1：2 |
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H，同时符合下列两图中各曲线规律的是 |
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B．a+b>c+d T1< C．a+b<c+d T1>T2 △H>0 |
| 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 |
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A．电源B极是正极 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．0.1 mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02 mol/LHCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) =2c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) |
| 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 |
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| A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol |
| 将14 g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 |
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| A．3.2 g B．4.8 g C．6.4 g D．10.8 g |
| 如图横坐标表示完全燃烧时消耗可燃性气体X(A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量 n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 |
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| A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．任意比 |
| 请用单线桥表示反应2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2中电子转移的数目和方向______________，并指出该反应的还原产物___________。 |
向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下反应：4A(g)+B(s) 3C(s)+ 4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol/L。请填写下列空白：(1)若容器体积为10 L，反应经2 min达到平衡，则以A 物质浓度变化表示的化学反应速率为_________，平衡时A物质的转化率为___________。 (2)若压缩容器增大压强，则逆反应的反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器中D的体积分数____________。 (3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应______ （填“吸热”或“放热”）。 (4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6 mol/L，则容器的体积是__________L。 |
| X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量 最高的金属元素。请回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。 (2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为 _________________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因__________________。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量，请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式为：_______________。 |
| 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。 |
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| a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有ag纯铁粉的小烧杯放入瓶中； b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞； c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。 （一）气体产物成分探究： (1)燃烧红磷的目的是____________。 (2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________。 （二）产物中铁元素价态探究： (3)提出合理假设：假设1：产物中只含+3价铁元素；假设2：___________； 假设3：____________。 (4)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论： ①若现象为：_______________，则假设1正确； ②若现象为：_______________，则假设2正确； ③若现象为：_______________，则假设3正确。 (5)a值范围为___________________。 |
| 根据下图填空。 |
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| (1)化合物A含有的官能团是_________。 (2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是________________。 (3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。 (4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____________。 (5)F的结构简式是_________。由E生成F的反应类型是____________。 (6)写出A→B的化学方程式_______________。 |