| 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 |
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| A．N2 B．CH4 C．CO D．SO2 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 |
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| A．1 mol NH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48 gO3所含的氧原子数为3NA D．1 L 0．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数目为NA |
| 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 |
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| A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
| 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 |
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| A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.2：1 |
| 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的 |
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| A．溶质的物质的量 B．溶质的质量 C．溶质的摩尔质量 D．离子总数 |
| 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 |
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| A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D．配制稀硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的硫酸，再边搅拌边加入水 |
| 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 |
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| A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
| 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．该原子的摩尔质量是aNA B．w g该原子的物质的量一定是bw/aNA mol C．wg该原子中含有w/a个该原子 D．由已知信息可得：NA =12/a |
| 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 |
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| A．150 mL 2 mol/L的NaCl B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl C．150 mL 3 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
| 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 |
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| A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L |
| 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 |
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| A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1000 mL,117 g D．任意规格,111.2 g |
| 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 |
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| A．溶解 加适量BaCl2溶液 过滤 B．溶解 加适量CaCl2溶液 过滤 C．溶解 加适量Ca(OH)2溶液 过滤 D．溶解 加适量盐酸 加热 |
| 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 |
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| A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m:n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n:m C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m:n D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n:m |
| 标况下，10 g CO和CO2的混合气体的体积为6.72 L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 |
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| A.1：1 B.2：1 C.4：3 D.1：2 |
| 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+的物质的量浓度为 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为___mol。 (2)该气体所含原子总数为____个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____L。 (4)该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____。 (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____ |
| 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题。 (1)请写出该实验的实验步骤：①____，②____， ③____，④____， ⑤____。 (2)所需仪器为：容量瓶（规格：____）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： __________________。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未冷却至室温时，将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：____（填“偏高”、“偏低”或“不影响”），原因是______________________。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ____，原因是_________________。 |
| 假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其字母编号填写在相应的空格处。a．胶头滴管 b．试管 c．普通漏斗 d．量筒 e．酒精灯 f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶 j．分液漏斗 k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶 (1)制作过滤器用到的是____。 (2)液体药品通常盛放在____中。 (3)镁条燃烧时，夹持镁条用____。 (4)量取10.0 mL的液体药品用____。 (5)检验氢气纯度使用的仪器是____。 (6)实验室用自来水制取蒸馏水____。 |
| 为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下图所示实验操作，请在括号中填写所使用的试剂，在方框中填写实验操作的名称。 |
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