| 前不久，有媒体称圣元奶粉会引起儿童性早熟，导致公众的目光再一次聚焦奶粉。其实，之前有关化学性污染事件的报道层出不穷，其中尤以食品安全最为引人恐慌。如食品报道中不断有①“致癌农药” ②“苏丹红”③ “碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是 |
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| A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③ |
稀土元素是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。下列有关 与 的说法正确的是 |
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A． 与 互为同位素 B．  与 的质量数相同 C．  与 是同一种核素 D．  与 的核外电子数和中子数均为62 |
| 下列关于有机物的说法正确的是 |
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| A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B．乙酸乙酯、蛋白质和多糖在一定条件下都能水解 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 |
| 下列有关工业生产的说法正确的是 |
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| A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌 B．工业上通过电解熔融态AlCl3制备金属铝 C．将氯气通入冷的石灰水中以制取漂白粉 D．用CO在高温下将氧化铁还原为金属铁 |
| 下列化合物：①SO3 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④CuS ⑤H2SiO3 ⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是 |
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| A.①②⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.④⑤ D.①②③⑤ |
| 下列所示的实验装置能达到实验目的的是 |
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A．制取氨气  B．测定化学反应速率  C．稀释浓硫酸  D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性  |
| 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 下列选项正确的是 |
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| A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol B．反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变为△H3，△H3>△H1 C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为3.2 mol |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 下述实验操作或方案能达到预期目的的是 | |||||||||||||||
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| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3- C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D．在NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。下列有关说法不正确的是 |
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| A．甲装置是原电池，乙装置是电解池 B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小 D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 |
| 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 |
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| ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+ Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色 发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ |
| 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列四个曲线图 |
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| 有关上述曲线图的说法正确的是 |
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| A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化 C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化 |
| 常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是 |
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| A．体积相同、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则 m<n B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲） C．pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-5mol/L D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |
| 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2 mol/L的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液 中FeSO4的物质的量浓度为 |
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| A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．无法计算 |
| 用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置的特点，然后回答下列问题 |
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| (1)装置A、C中长导管的作用是___________________。 (2)C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操 作是：_________________。 (3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：_______________。 (4)B中采用了双球吸收管，其作用是_______________________；反应后双球吸收管中可能出现的现象是 __________________；双球吸收管内液体不能太多，原因是_____________________。 (5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是：____________________________。 (6)分析上面三套实验装置后，某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D，请分析其优点： |
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| ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量； ②____________________________； ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④____________________________。 |
| 硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： (1)提出假设，请把下列假设补充完整： 假设1：该固体物质是FeCl2； 假设2：该固体物质是______________； 假设3：该固体物质是______________。 (2)设计实验方案： 取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表格。 |
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| (3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化__________；该变化过程的离子方程式为：____________________。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为：____________，有关反应的离子方程式为：______________________。 |
| 近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________（填序号）。 A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________________。 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：____________。 |
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| (4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________（填序号）。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液 (5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为： HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是______。 |
| 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 |
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| 填写下面空白： (1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质：②_______ 、④________、⑤________。 (2)写出①处发生反应的离子方程式：_______________、______________、______________、__________________；写出③处发生反应的化学方程式：____________________。 (3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_______；氧化铜________。 |
| 碳捕捉和储存技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。在我国已经能够对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于保鲜，或制造干冰，或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油田采收率或利用二氧化碳培养海藻和合成有机物等。 (1)下列捕获二氧化碳的反应中，其原子利用率不能达到100%的是_________。 a．CO2+CaO  CaCO3 b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 c．2Mg+CO2  2MgO+C |
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| (2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法中可行且能实现二氧化碳零排放的是_________ a．用太阳能光解海水制氢 b．利用天然气与水高温催化制氢 c．利用活泼金属与海水反应制氢 d．利用核反应堆多余的电能电解海水制氢 (3)CO与H2在一定条件下发生反应生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。某研究小组将2 mol CO和4 mol H2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同时间段内H2的转化率，得到如下数据： |
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| 根据以上信息作出的下列判断中正确的是______。 a．反应在4.5 h时混合气体的密度和相对分子质量均比2h时的大 b．反应在5.5 h时，v正(H2)=2v逆(CH3OH) c．在此条件下，反应的平衡常数约为1. 62 d．若其他条件不变，将CO的物质的量改为10 mol，则可得64 g甲醇 (4)某文献报道：在300℃、30 MPa条件下，以Fe、CoCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。 ①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，则a的取值范围为__________。 ②据问题①，今有标准状况下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物质的量为y，则y=_____ （用x表示）。 |
| 在相同条件下，某烃的含氧衍生物A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71. 4%。已知A能发生如下所示的转化，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。 |
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| 试回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为_________；C的结构简式为_______；B→D的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A与银氨溶液：____________________； ②G→H：____________________。 (3)某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则： ①M的化学式为___________； ②写出满足下列条件的M的所有同分异构体：___________、__________。 a．为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应 b．能与Na反应，且官能团不直接相连 c．苯环上只有一个取代基 |
| 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 (1)氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为__________。 (2)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_____________。 (3)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 __________。 a．氧原子的杂化类型发生了改变 b．微粒的形状发生了改变 c．微粒的化学性质发生了改变 d．微粒中的键角发生了改变 (4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是 ________ （请用相应的编号填写）。 |
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| (5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是___________kJ/mol。 |
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| (6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为____________。 |
| 食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。 (1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。 ①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：___________；阴极：____________ ②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________。 ③为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。 A．增大阴极碳钢网的面积 B．提高饱和氯化钠溶液的温度 C．加大阴极与阳极间的距离 D．提高电解时电源的电压 (2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好？____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。 方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中 方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中 方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中 |
溶液变蓝色