| 某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 |
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| A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72-的物质量为  mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
| 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 |
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| A．F-、I-、S2- B．Fe3+、MnO4-、NO3- C．ClO4-、Mg D．Cl2、Fe3+、Al |
| 人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3在体内的作用是 |
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| A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
| 在常温下发生下列反应： （1）16H++10Z- + 2XO4-===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2）2A2++B2==2A3++ 2B- （3）2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
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| A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 |
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| A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I2 |
| FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的 HNO3与生成的NO的物质的量之比为 |
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| A．4：3 B．4：1 C．1：1 D．10：9 |
| 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是 |
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| A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来 B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化 C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子 D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化 |
| 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法正确的是 |
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| A. 硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32-都是还原性 C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol |
| 向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 |
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| A．+1 B．+2 C．+3 D．+5 |
| 已知下述三个实验均能发生化学反应。 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+===2Fe2+ |
| 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 |
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| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| 已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是： ①________________________；②________________________。 (2)写出有关的离子方程式： ①________________________； ②________________________。 |
| 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。 （2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为___________个。 （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有 ___________（填化学式）。 |
| 已知氧化还原方程式：5C2O42-＋2MnO4-＋16H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，称取6.0 g含H2C2O4·2H2O KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 （1）第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。 （2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。 ②该溶液中还原性的物质的量为________mol。 （3）原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。 |
| 实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空： （1）加入铁屑的目的是：__________；加入稀硫酸的目的是：________。 （2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式： |
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| （3）上述反应中的还原产物是：_______________。 （4）现有1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是________。如果改用 HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO3______0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是________________。 |