| 下列性质属于化学性质的是 |
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| A．沸点 B．硬度 C．还原性 D．溶解性 |
| 下列变化属于化学变化的是 |
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| A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华 |
| 下列物质的俗名与化学式一致的是 |
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| A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．酒精CH4O D．烧碱NaOH |
| 吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是 |
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| A．一氧化碳 B．尼古丁 C．二氧化硫 D．二氧化碳 |
| 下列物质由离子构成的是 |
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| A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 |
| 下列材料中属于天然纤维的是 |
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| A．塑料 B．铁丝 C．玻璃丝 D．棉花 |
| 下列混合物中不属于溶液的是 |
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| A．食盐水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水 |
结构示意图 表示的微粒是 |
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| A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 |
| 下列气体通入高锰酸钾酸性溶液中，能使溶液紫红色褪去的是 |
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| A．SO2 B．CO2 C．N2 D．O2 |
| 2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型H1N1流感。甲型H1N1流感与普通流感一样“可防可治”。甲型H1N1流感病毒属于 |
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| A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．葡萄糖 |
| 下列实验操作正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| “人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 |
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| A．明矾 B．漂白粉 C．臭氧 D．硫酸铜 |
| 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 |
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| A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 |
煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 |
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| A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S |
| A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH越小，溶液的酸性越强 B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH |
| 人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。下列处理不符合这一思想的是 |
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| A．增加污水处理工厂 B．向煤中加生石灰固硫 C．大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D．垃圾的分类回收和处理 |
| β-胡萝卜素(C40H56)是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A(C20H30O)。下列有关说法正确的是 |
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| A.维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20: 30:1 B.维生素A的相对分子质量为286g C.维生素不是人体必需的营养物质 D.β-胡萝卜素在植物油中的溶解度比在水中大 |
| 为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 |
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| 据此数据，判断下列说法正确的是 |
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| A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％ B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出 |
| 请用化学用语表示： （1）5个钾原子____________ （2）4个铵根离子___________ （3）2个氯离子____________ （4）氧化铝中铝的化合价为+3___________ （5）二氧化硅____________ |
| 按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ； (2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ； (3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ； (4)光合作用 。 |
| 现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个： (1)最简单的有机物__________ (2)溶于水后溶液呈碱性的气体____________ (3)强酸___________ (4)由三种元素组成的盐______________ |
| A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液 体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）。 |
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| (1)推断C、甲、乙的化学式为：C________，甲_________，乙_________； (2)写出反应②的化学方程式_____________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点 外，还有__________的优点。 |
| 下列操作能达到实验目的的是 |
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| A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和 B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉 C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液 D．用燃烧法区别棉线和羊毛线 E．用肥皂水区别软水和硬水 F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸 |
| 如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。 |
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| (1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与 (填“B”或“C”)相连。 (2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 。若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙 。 (3)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。 |
| 化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案： 方案一：市售大理石  固体 物质X 沉淀→过滤、洗涤、晾干 方案二：市售大理石  混合物 Y溶液 沉淀→过滤、洗涤、晾干 回答下列问题： （1）气体甲的化学式是 ，试剂乙的名称是 ； （2）反应类型：①属于 反应，④属于 反应； （3）对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在下边的标签上注明相关信息。 |
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| （4）经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 (只需要回答一个方面)。 |
| 南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。 (1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 (填序号)。 A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物 (2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是 。 (3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是 ；支持小王同学猜想的方法是 。 |
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| 钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： |
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| (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。 (3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。 与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。 |
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| 【反思与拓展】 ①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。 ②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。 ③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。 |
| 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： |
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| (1)测定过程中发生反应的化学方程式为_____________； (2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是________；这六次实验中，第_______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= _______。 (3)计算合金样品中镁的质量分数。 (4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 |
