| 下列反应可以设计成原电池的是 |
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| ①CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③2H2O===2H2↑＋O2↑ ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2 A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部 |
| 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 |
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| A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 |
| 有关下图装置中的叙述正确的是 |
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| A．这是电解NaOH溶液的装置 B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e-＋2OH-→Fe(OH)2 D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
| 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 |
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| A．装置甲左侧的液面一定会下降 B．装置乙中的铁钉腐蚀最快 C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀 |
蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是 |
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| A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应 B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应 C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应 D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中 |
| 关于铅蓄电池的说法正确的是 |
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| A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)→PbSO4(s)＋2e- B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-→Pb(s)＋SO42-(aq) |
| 如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 |
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| A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ |
| 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 |
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| A．锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 |
| 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 |
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| A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 |
| 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为 |
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| A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ |
| 用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是 |
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| A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体 |
| 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 |
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| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 |
| 如图所示装置中，所列M、N、P物质，其中可以成立的是 | ||||||||||||||||||||
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| 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 |
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| A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2-→8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-→2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-→4CO2↑＋5H2O |
| 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是 |
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| A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、石墨、Fe(NO3)2溶液组成的原电池 |
| 下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 |
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| A．金属被腐蚀的本质是：M－ne-→Mn+(M表示金属) B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中 C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀 D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀 |
| 在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是 |
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| A．电子从原电池的负极通过导线移向正极 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 C．阴离子在电解质溶液中向正极移动 D．阳离子在电解质溶液中向正极移动 |
| 有关下图装置叙述正确的是 |
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| A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋4e-＋2H2O→4OH- D．Fe为阳极，电极反应为：2Fe－4e-＋4OH-→2Fe(OH)2 |
| 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 |
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| 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________。 |
新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xS Na2Sx。 (1)放电时Na发生________反应，S作________极。 (2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。 (3)放电时负极反应为_____________________；充电时阳极反应为______________________。 (4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为 ______。 |
| Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。 |
| 燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-。试回答下列问题： (1)该电池放电时的化学反应方程式为：__________________________。 (2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2＋52e-→26O2-负极：2C4H10＋26O2-－52e-→8CO2＋10H2O 则固体电解质中的O2-向________极移动(填“正”或“负”)。 (3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为________，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。 |
| 如图甲、乙是电化学实验装置。 |
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| (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________； ②乙中总反应的离子方程式为____________________； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为______________________； ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。 |
| Li-SOCl2电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为________________； (2)电池正极发生的电极反应为____________________； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是________________，反应的化学方程式为________________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________。 |
| (Ⅰ)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流。新研制的某汽油燃料电池的工作原理为：一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3的ZrO2晶体作电解质，它在高温下传导 O2-离子。填写下列空白。 (1)汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机里燃料产生动力的能量转化率 __________(填“高”或“低”)。 (2)若用丁烷(C4H10)代表汽油，则该燃料电池总反应的化学方程式为：____________________通入空气的电极为__________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为：__________________________。 (3)该汽油燃料电池的不足之处是汽油被氧化不完全，产生的______可能堵塞气体通道。 (Ⅱ)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 (4)写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：_________________。 (5)文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) _________________。 |
| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)==Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________； (2)银电极为电池的______________极，发生的电极反应为________________；X电极上发生的电极反应为_______________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 |
| (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：____________________；银片上发生的电极反应式：____________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10-19C) |
| 将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时， (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是： ①___________________； ②__________________； ③____________________。 (2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式： 正极_____________________；负极_____________________。 (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。 正极：________，电极反应式：___________________， 负极：________，电极反应式：___________________， 总反应：_______________________。 |
(1)今有2H2＋O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为__________________、 __________________。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？__________________________。 (3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：_________________、________________。 |
| 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为： ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。 ②在电流强度为IA，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。 |
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| 试回答： (1)①连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接________，C接________，________接F； ②实验线路中的电流方向为________→________→________→C→________→________。 (2)写出B极上发生反应的电极反应式：________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是________________。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。 ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜，后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA＝________。 |
| 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂 (LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下： |
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| 请回答下列问题： (1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________________________________。 (2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有__________、__________、_________(填化学式)生成。 (3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。 (4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________。 (5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为________________。 |