已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 |
 |
|
[ ] |
A．升高温度能使 增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) =0. 075mol·L-1·min-1 |
| 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
|
[ ] |
| A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L |
对已达平衡的反应：CO2(g) CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 |
|
[ ] |
| A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 |
COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H<0，下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度不变 C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 |
| 在一定条件下，将3 molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)  xC(g) +2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．平衡常数约为0.3 B．B的转化率为60% C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a B．a、b、c三点的平衡常数相同 C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I- (aq) I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2) B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2 C．反应：I2(aq)+I-(aq)  I3-(aq) △H>0D．反应进行到状态D时，一定有v正<v逆 |
| 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2 (g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 B．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率 C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 D．若催化反应室中平衡时，容器中c(CH4)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H2)= cmol/L，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2 2NH3(g) △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图 |
 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 B．图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大 C．图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 D．图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高 |
某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、b mol和hmol。已知a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．气体的平均相对分子质量变大 B．平衡不移动 C．B的体积分数减少 D．混合气体的密度不变 |
在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指 |
 |
|
[ ] |
| A．平衡混合气的密度 B．平衡混合气中B的百分含量 C．平衡混合气的总物质的量 D．平衡混合气的平均相对分子质量 |
| 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3： N2+3H2O  2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h） |
 |
| 请回答下列问题： (1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。 (2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。 |
 |
| (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议_____________________。 (4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。 ①该条件下反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。 ②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。 |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=-246. 4 kJ/mol它可以分为两步，反应分别如下： ①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=____。 (2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_______（填字母代号）。 a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度 (3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）____v（逆）（填“>”“<”或“=”），理由是____________________； ②平衡时n(CH3OCH3)=________，平衡时CO的转化率=________。 |